Официальный сайт aksakal 24/7/365

Вы не зарегистрированы

Авторизация


11 класс

Как мы зависим от современных технологий

 Submitted by Ольга Владимировна Чернова on пн, 09/04/2012 - 16:28
Данные об авторе
Автор(ы): 
Чернова Ольга Владимировна
Место работы, должность: 
Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение МО г.Ирбит " Ирбитская средняя общеобразовательная школа №13"
Регион: 
Свердловская область
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Английский язык
Цель урока: 

Цель: Формировать представление о современных технологиях.

 

Задачи:

Развивающие:

  1. Развитие связной речи, языковой догадки, слуховой и зрительной памяти, внимания, логического мышления, развитие способностей к узнаванию и сопоставлению нового и ранее изученного.
  2. Развитие познавательной активности учащихся, навыков групповой работы.
  3. Развитие логики высказывания, умения систематизировать свои знания, высказывать свое мнение и умение обосновывать свою точку зрения.

Образовательные:

  1. Формирование мотивации учащихся к изучению языка через применение компьютерных технологий           ( интерактивная доска; система интерактивного опроса)
  2. Формирование коммуникативной компетенции в обучении говорению.

Воспитательные:

  1. Развитие способностей к  групповой работе, воспитание чувства ответственности за совместную работу.
  2. Воспитание уважения к точке зрения собеседника.
  3. Формирование интереса к изучению иностранного языка.
Тип урока: 
Урок обобщения и систематизации знаний
Учащихся в классе (аудитории): 
12
Используемые учебники и учебные пособия: 

 

Биболетова М.З.ю, Бабушис Е.Е., Снежко Н.Д. Английский язык: Английский с удовольствием \ EnjoyEnglish: Учебник для 11 класса. Общеобраз.урежд.-Обнинск: Титул, 2009

 

Используемое оборудование: 

 

 

Интерактивная доска SMART, компьютер,  интерактивная система опроса, раздаточные листы с речевыми клеше

Краткое описание: 
Урок для 11 класса. Концепция урока- создаём статью в школьную газету. Тема. " Как мы зависим от современных технологий"

»  Tags for document:
»

Мастер - класс "Метапредметное занятие по истории"

 Submitted by светлана анатольевна куприянова on пн, 12/03/2012 - 23:38
Данные об авторе
Автор(ы): 
Куприянова С.А.
Место работы, должность: 
МАОУ "СОШ № 12 с УИОП", учитель истории, обществознания и экономики
Регион: 
Белгородская область
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
История
Цель урока: 

Познакомить с наработками по проектированию метапредметного занятия по  истории

Краткое описание: 
фрагмент урока по теме "Революция: вчера, сегодня, завтра" в 11 классе (базовый уровень), построенный на метапредметном принципе обучения

»  Tags for document:
»

Примеры решения тригонометрических уравнений. Урок №5-6

Данные об авторе
Автор(ы): 
Романова Анна Геннадьевна
Место работы, должность: 

МКВОУ вечерняя школа г. Сегежи,

учитель математики

Регион: 
Республика Карелия
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Родитель
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
10 класс
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Алгебра
Предмет(ы): 
Математика
Цель урока: 

формирование новых знаний и умений по теме «Примеры решения тригонометрических уравнений»; научиться определять способ решения тригонометрических уравнений.

Тип урока: 
Комбинированный урок
Учеников в классе: 
9
Используемые учебники и учебные пособия: 

 

1. Базовый учебник: Колмогоров А.Н. Алгебра и начала анализа: учеб. Для 10-11 кл. общеобразоват. учреждений/ А.Н. Колмогоров, А.М. Абрамов, Ю.П. Дудницын и др.

2. Глейзер Г.Д. Алгебра и начала анализа: учебн. пособие для 10-12 кл. веч. (смен.) шк. и самообразования./Г,Д. Глейзер, С.М. Саакян, И.Г. Вяльцева, А.С. Алексеев.

Используемое оборудование: 

компьютерный класс, проектор, экран.

Используемые ЦОР: 

презентация;

онлайн-тест.

Краткое описание: 
<p> Разобрать примеры решения тригонометрических уравнений.&nbsp;</p>

»  Tags for document:
»

Определение логарифма.

Данные об авторе
Автор(ы): 
Романова Анна Геннадьевна
Место работы, должность: 

МКВОУ вечерняя школа г. Сегежи,

учитель математики

Регион: 
Республика Карелия
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Родитель
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Алгебра
Предмет(ы): 
Математика
Цель урока: 

 

формирование новых знаний и умений по теме «Определение логарифма»; формировать умениеграфического решения простейших показательных уравнений.

Тип урока: 
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Учеников в классе: 
9
Используемые учебники и учебные пособия: 

1. Базовый учебник: Колмогоров А.Н. Алгебра и начала анализа: учеб. Для 10-11 кл. общеобразоват. учреждений/ А.Н. Колмогоров, А.М. Абрамов, Ю.П. Дудницын и др.

2. Глейзер Г.Д. Алгебра и начала анализа: учебн. пособие для 10-12 кл. веч. (смен.) шк. и самообразования./Г,Д. Глейзер, С.М. Саакян, И.Г. Вяльцева, А.С. Алексеев.

Используемое оборудование: 

компьютерный класс, проектор, экран.

Используемые ЦОР: 

Презентация;

Тест (HotPotatoes)

Краткое описание: 
<p> Ввести понятие логарифма и научиться вычислять значения логарифмов.</p>

»  Tags for document:
»

Электролитическая диссоциация 11 класс

Фото пользователя Татьяна Викторовна Осадчая
 Submitted by Татьяна Викторовна Осадчая on Wed, 29/02/2012 - 06:13
Данные об авторе
Автор(ы): 
Осадчая Татьяна Викторовна
Место работы, должность: 
учитель химии
Регион: 
Хабаровский край
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Химия
Тип урока: 
Урок закрепления знаний
Используемые учебники и учебные пособия: 

Урок «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» (11класс)

Цель: закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации. Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике. Показать универсальность  ТЭД, т.е. её применимость как для неорганических, так и для органических веществ.

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся.

Тип урока:закрепление и углубление знаний учащихся.

Форма проведения урока:медиа-урок.

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Основные положения ТЭД.

3.  Механизм диссоциации веществ.

4. Количественная характеристика ЭД веществ.

5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.

6. Тесты на закрепление изученного.

 

 

Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе,  покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).            

 

 

План урока

 

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

         

Как же ток добрался до пассажира?

Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.

 

 

 

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

 

 

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

 

Работа на интерактивной доске

 

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде

Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

 

 

 

 

 

 

 

Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются  проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

 

слайд-Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

 

 

 

Сообщение учащегося

                

Учитель: Все вещества  условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

 

 

 

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

 

 

 

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.

 

 

—  Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

1.Все соли

2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)

3.Неорганические кислоты.

—  Слабые

 частично распадаются на ионы.

Их растворы

содержат  ионы и

нераспавшиеся

молекулы.

1.Гидроксиды dэлементов.

2. Амфотерные гидроокс.

3.Органические кислоты.

4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

 

 

 

 

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации

 Диссоциация кислот

Кислоты– электролиты, при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

-          осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

-          H Cl =  H+  +  Cl-

-  H2SO4   =  H+ + HSO4- (I ступень)

-          HSO4-   =   H+ + SO42-      (II ступень)

           

 

Диссоциация оснований

Основания- электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы

            Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

       Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

 

 

Диссоциация солей

Средние соли– соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

—  CaCl2     =  Ca2++ 2Cl-

—  KBr =  K+ + Br-

—  NaCl= Na++Cl-

 

KH2PO4 =

 

 

Вернемся к началу урока, вопросу

Как же ток добрался до пассажира?

 

 

 

 

 

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и  молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

 

 

 

                                   

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы  влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?

Опыт:уксусная кислота (р-р) + цинк  =  газ

+ твердую соль ацетата  натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево

Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)                         

CH3COOH              CH3COO-+ H+

Вывод: влияет концентрация

 

—  Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс (         )

—  Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на   ионы  (             или  =)

 

 

Работа с интерактивной доской. Записать схемы диссоциации веществ.

 

 

 

Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником

 

 

Учитель:    Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.

 

6. И.Д.  «Волшебный цветок»

 

 

 

Рефлексия

 

Домашнее задание.

 

 

 

 

 

Сообщение ученика:В 1889 году он приезжает в Лейпциг к Вильгельму Оствальду, профессору местного университета, чтобы продолжить исследования, начатые им в Риге. Новые теории и перспективы поработать с крупнейшими европейскими химиками привлекли сюда И. А. Каблукова. Около года учёные работали вместе. В результате их исследований появилась стройная теория. Однако Аррениусу не удалось полностью раскрыть процесс электролитической диссоциации. Он не учитывал роль молекул растворителя и полагал, что в водном растворе находятся свободные ионы. Его работу продолжили другие учёные.

        При изучении процессов гидратации у учёных возник вопрос, с какими частицами реагирует вода? Ответить на этот  помогла гидратная теория растворов Д. И Менделеева. И. А. Каблуков, а затем и В.А. Кистяковский независимо один от другого предположили, что с молекулами воды реагируют ионы электролитов, т.е. происходит гидратация ионов. И. А. Каблуков положил начало физико-химической теории растворов в 1889-1891 годах. В. А. Кистяковский  в 1888 году высказал идею об объединении химической теории растворов Менделеева и учении Аррениуса об электролитической диссоциации.

 

Урок «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» (11класс)

Цель: закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации. Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике. Показать универсальность  ТЭД, т.е. её применимость как для неорганических, так и для органических веществ.

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся.

Тип урока:закрепление и углубление знаний учащихся.

Форма проведения урока:медиа-урок.

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Основные положения ТЭД.

3.  Механизм диссоциации веществ.

4. Количественная характеристика ЭД веществ.

5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.

6. Тесты на закрепление изученного.

 

 

Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе,  покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).            

 

 

План урока

 

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

         

Как же ток добрался до пассажира?

Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.

 

 

 

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

 

 

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

 

Работа на интерактивной доске

 

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде

Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

 

 

 

 

 

 

 

Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются  проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

 

слайд-Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

 

 

 

Сообщение учащегося

                

Учитель: Все вещества  условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

 

 

 

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

 

 

 

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.

 

 

—  Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

1.Все соли

2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)

3.Неорганические кислоты.

—  Слабые

 частично распадаются на ионы.

Их растворы

содержат  ионы и

нераспавшиеся

молекулы.

1.Гидроксиды dэлементов.

2. Амфотерные гидроокс.

3.Органические кислоты.

4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

 

 

 

 

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации

 Диссоциация кислот

Кислоты– электролиты, при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

-          осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

-          H Cl =  H+  +  Cl-

-  H2SO4   =  H+ + HSO4- (I ступень)

-          HSO4-   =   H+ + SO42-      (II ступень)

           

 

Диссоциация оснований

Основания- электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы

            Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

       Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

 

 

Диссоциация солей

Средние соли– соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

—  CaCl2     =  Ca2++ 2Cl-

—  KBr =  K+ + Br-

—  NaCl= Na++Cl-

 

KH2PO4 =

 

 

Вернемся к началу урока, вопросу

Как же ток добрался до пассажира?

 

 

 

 

 

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и  молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

 

 

 

                                   

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы  влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?

Опыт:уксусная кислота (р-р) + цинк  =  газ

+ твердую соль ацетата  натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево

Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)                         

CH3COOH              CH3COO-+ H+

Вывод: влияет концентрация

 

—  Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс (         )

—  Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на   ионы  (             или  =)

 

 

Работа с интерактивной доской. Записать схемы диссоциации веществ.

 

 

 

Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником

 

 

Учитель:    Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.

 

6. И.Д.  «Волшебный цветок»

 

 

 

Рефлексия

 

Домашнее задание.

 

 

 

 

 

Сообщение ученика:В 1889 году он приезжает в Лейпциг к Вильгельму Оствальду, профессору местного университета, чтобы продолжить исследования, начатые им в Риге. Новые теории и перспективы поработать с крупнейшими европейскими химиками привлекли сюда И. А. Каблукова. Около года учёные работали вместе. В результате их исследований появилась стройная теория. Однако Аррениусу не удалось полностью раскрыть процесс электролитической диссоциации. Он не учитывал роль молекул растворителя и полагал, что в водном растворе находятся свободные ионы. Его работу продолжили другие учёные.

        При изучении процессов гидратации у учёных возник вопрос, с какими частицами реагирует вода? Ответить на этот  помогла гидратная теория растворов Д. И Менделеева. И. А. Каблуков, а затем и В.А. Кистяковский независимо один от другого предположили, что с молекулами воды реагируют ионы электролитов, т.е. происходит гидратация ионов. И. А. Каблуков положил начало физико-химической теории растворов в 1889-1891 годах. В. А. Кистяковский  в 1888 году высказал идею об объединении химической теории растворов Менделеева и учении Аррениуса об электролитической диссоциации.

 

Урок «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» (11класс)

Цель: закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации. Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике. Показать универсальность  ТЭД, т.е. её применимость как для неорганических, так и для органических веществ.

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся.

Тип урока:закрепление и углубление знаний учащихся.

Форма проведения урока:медиа-урок.

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Основные положения ТЭД.

3.  Механизм диссоциации веществ.

4. Количественная характеристика ЭД веществ.

5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.

6. Тесты на закрепление изученного.

 

 

Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе,  покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).            

 

 

План урока

 

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

         

Как же ток добрался до пассажира?

Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.

 

 

 

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

 

 

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

 

Работа на интерактивной доске

 

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде

Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

 

 

 

 

 

 

 

Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются  проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

 

слайд-Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

 

 

 

Сообщение учащегося

                

Учитель: Все вещества  условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

 

 

 

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

 

 

 

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.

 

 

—  Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

1.Все соли

2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)

3.Неорганические кислоты.

—  Слабые

 частично распадаются на ионы.

Их растворы

содержат  ионы и

нераспавшиеся

молекулы.

1.Гидроксиды dэлементов.

2. Амфотерные гидроокс.

3.Органические кислоты.

4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

 

 

 

 

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации

 Диссоциация кислот

Кислоты– электролиты, при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

-          осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

-          H Cl =  H+  +  Cl-

-  H2SO4   =  H+ + HSO4- (I ступень)

-          HSO4-   =   H+ + SO42-      (II ступень)

           

 

Диссоциация оснований

Основания- электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы

            Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

       Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

 

 

Диссоциация солей

Средние соли– соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

—  CaCl2     =  Ca2++ 2Cl-

—  KBr =  K+ + Br-

—  NaCl= Na++Cl-

 

KH2PO4 =

 

 

Вернемся к началу урока, вопросу

Как же ток добрался до пассажира?

 

 

 

 

 

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и  молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

 

 

 

                                   

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы  влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?

Опыт:уксусная кислота (р-р) + цинк  =  газ

+ твердую соль ацетата  натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево

Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)                         

CH3COOH              CH3COO-+ H+

Вывод: влияет концентрация

 

—  Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс (         )

—  Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на   ионы  (             или  =)

 

 

Работа с интерактивной доской. Записать схемы диссоциации веществ.

 

 

 

Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником

 

 

Учитель:    Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.

 

6. И.Д.  «Волшебный цветок»

 

 

 

Рефлексия

 

Домашнее задание.

 

 

 

 

 

Сообщение ученика:В 1889 году он приезжает в Лейпциг к Вильгельму Оствальду, профессору местного университета, чтобы продолжить исследования, начатые им в Риге. Новые теории и перспективы поработать с крупнейшими европейскими химиками привлекли сюда И. А. Каблукова. Около года учёные работали вместе. В результате их исследований появилась стройная теория. Однако Аррениусу не удалось полностью раскрыть процесс электролитической диссоциации. Он не учитывал роль молекул растворителя и полагал, что в водном растворе находятся свободные ионы. Его работу продолжили другие учёные.

        При изучении процессов гидратации у учёных возник вопрос, с какими частицами реагирует вода? Ответить на этот  помогла гидратная теория растворов Д. И Менделеева. И. А. Каблуков, а затем и В.А. Кистяковский независимо один от другого предположили, что с молекулами воды реагируют ионы электролитов, т.е. происходит гидратация ионов. И. А. Каблуков положил начало физико-химической теории растворов в 1889-1891 годах. В. А. Кистяковский  в 1888 году высказал идею об объединении химической теории растворов Менделеева и учении Аррениуса об электролитической диссоциации.

 

 

Урок «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» (11класс)

Цель: закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации. Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике. Показать универсальность  ТЭД, т.е. её применимость как для неорганических, так и для органических веществ.

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся.

Тип урока:закрепление и углубление знаний учащихся.

Форма проведения урока:медиа-урок.

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Основные положения ТЭД.

3.  Механизм диссоциации веществ.

4. Количественная характеристика ЭД веществ.

5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.

6. Тесты на закрепление изученного.

 

 

Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе,  покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).            

 

 

План урока

 

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

         

Как же ток добрался до пассажира?

Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.

 

 

 

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

 

 

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

 

Работа на интерактивной доске

 

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде

Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

 

 

 

 

 

 

 

Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются  проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

 

слайд-Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

 

 

 

Сообщение учащегося

                

Учитель: Все вещества  условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

 

 

 

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

 

 

 

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.

 

 

—  Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

1.Все соли

2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)

3.Неорганические кислоты.

—  Слабые

 частично распадаются на ионы.

Их растворы

содержат  ионы и

нераспавшиеся

молекулы.

1.Гидроксиды dэлементов.

2. Амфотерные гидроокс.

3.Органические кислоты.

4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

 

 

 

 

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации

 Диссоциация кислот

Кислоты– электролиты, при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

-          осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

-          H Cl =  H+  +  Cl-

-  H2SO4   =  H+ + HSO4- (I ступень)

-          HSO4-   =   H+ + SO42-      (II ступень)

           

 

Диссоциация оснований

Основания- электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы

            Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

       Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

 

 

Диссоциация солей

Средние соли– соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

—  CaCl2     =  Ca2++ 2Cl-

—  KBr =  K+ + Br-

—  NaCl= Na++Cl-

 

KH2PO4 =

 

 

Вернемся к началу урока, вопросу

Как же ток добрался до пассажира?

 

 

 

 

 

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и  молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

 

 

 

                                   

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы  влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?

Опыт:уксусная кислота (р-р) + цинк  =  газ

+ твердую соль ацетата  натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево

Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)                         

CH3COOH              CH3COO-+ H+

Вывод: влияет концентрация

 

—  Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс (         )

—  Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на   ионы  (             или  =)

 

 

Работа с интерактивной доской. Записать схемы диссоциации веществ.

 

 

 

Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником

 

 

Учитель:    Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.

 

6. И.Д.  «Волшебный цветок»

 

 

 

Рефлексия

 

Домашнее задание.

 

 

 

 

 

Сообщение ученика:В 1889 году он приезжает в Лейпциг к Вильгельму Оствальду, профессору местного университета, чтобы продолжить исследования, начатые им в Риге. Новые теории и перспективы поработать с крупнейшими европейскими химиками привлекли сюда И. А. Каблукова. Около года учёные работали вместе. В результате их исследований появилась стройная теория. Однако Аррениусу не удалось полностью раскрыть процесс электролитической диссоциации. Он не учитывал роль молекул растворителя и полагал, что в водном растворе находятся свободные ионы. Его работу продолжили другие учёные.

        При изучении процессов гидратации у учёных возник вопрос, с какими частицами реагирует вода? Ответить на этот  помогла гидратная теория растворов Д. И Менделеева. И. А. Каблуков, а затем и В.А. Кистяковский независимо один от другого предположили, что с молекулами воды реагируют ионы электролитов, т.е. происходит гидратация ионов. И. А. Каблуков положил начало физико-химической теории растворов в 1889-1891 годах. В. А. Кистяковский  в 1888 году высказал идею об объединении химической теории растворов Менделеева и учении Аррениуса об электролитической диссоциации.

 

 

Урок «Теория электролитической диссоциации (ТЭД)» (11класс)

Цель: закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации. Совершенствовать умение учащихся применять эти знания на практике. Показать универсальность  ТЭД, т.е. её применимость как для неорганических, так и для органических веществ.

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований, солей, компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся.

Тип урока:закрепление и углубление знаний учащихся.

Форма проведения урока:медиа-урок.

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Основные положения ТЭД.

3.  Механизм диссоциации веществ.

4. Количественная характеристика ЭД веществ.

5. Определение кислот, солей, оснований с точки зрения ТЭД.

6. Тесты на закрепление изученного.

 

 

Учитель: Ребята, девизом сегодняшнего урока будут слова Д.И.Менделеева «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, попробуйте ещё» А сегодня на уроке мы обобщим и углубим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе,  покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на экране).            

 

 

План урока

 

«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

         

Как же ток добрался до пассажира?

Сегодня, ребята, мы будем это выяснять.

 

 

 

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 году, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

 

 

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация).

 

Работа на интерактивной доске

 

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде

Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

 

 

 

 

 

 

 

Учитель: -Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются  проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

 

слайд-Как назван этот процесс распада электролита на ионы? (Диссоциация)

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

 

 

 

Сообщение учащегося

                

Учитель: Все вещества  условно были разделены по их поведению в растворах, по свойству проводимости электрического тока на две группы: электролиты и неэлектролиты

 

 

 

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.

 

 

 

Вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.

 

 

—  Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

1.Все соли

2.Основания (щелочных и щелочноземельных металлов)

3.Неорганические кислоты.

—  Слабые

 частично распадаются на ионы.

Их растворы

содержат  ионы и

нераспавшиеся

молекулы.

1.Гидроксиды dэлементов.

2. Амфотерные гидроокс.

3.Органические кислоты.

4. Неорганические к-ты: HF, H2CO3, H4SiH4, HClO, H3PO4

 

 

 

 

Вспомним определения классов соединений сточки зрения электролитической диссоциации

 Диссоциация кислот

Кислоты– электролиты, при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

-          осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

-          H Cl =  H+  +  Cl-

-  H2SO4   =  H+ + HSO4- (I ступень)

-          HSO4-   =   H+ + SO42-      (II ступень)

           

 

Диссоциация оснований

Основания- электролиты, при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы

            Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

       Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

 

 

Диссоциация солей

Средние соли– соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

—  CaCl2     =  Ca2++ 2Cl-

—  KBr =  K+ + Br-

—  NaCl= Na++Cl-

 

KH2PO4 =

 

 

Вернемся к началу урока, вопросу

Как же ток добрался до пассажира?

 

 

 

 

 

В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации. Зная, что в растворе присутствуют и ионы и  молекулы, как вы можете сформулировать определение степени диссоциации?

 

 

 

                                   

Учитель: - Как вы думаете, какие факторы  влияют на смещение равновесия в растворах слабых электролитов?

Опыт:уксусная кислота (р-р) + цинк  =  газ

+ твердую соль ацетата  натрия (пузырьки прекращаются) (или + кислоту НСL) сместиться равновесие влево

Уменьшить концентрацию (добавить щелочь)                         

CH3COOH              CH3COO-+ H+

Вывод: влияет концентрация

 

—  Диссоциация слабых электролитов – обратимый равновесный процесс (         )

—  Сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на   ионы  (             или  =)

 

 

Работа с интерактивной доской. Записать схемы диссоциации веществ.

 

 

 

Учитель: константа диссоциации, что это за показатель? Стр150 прочитать, объяснить. Работа с учебником

 

 

Учитель:    Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания, выполнив тест.

 

6. И.Д.  «Волшебный цветок»

 

 

 

Рефлексия

 

Домашнее задание.

 

 

 

 

 

Сообщение ученика:В 1889 году он приезжает в Лейпциг к Вильгельму Оствальду, профессору местного университета, чтобы продолжить исследования, начатые им в Риге. Новые теории и перспективы поработать с крупнейшими европейскими химиками привлекли сюда И. А. Каблукова. Около года учёные работали вместе. В результате их исследований появилась стройная теория. Однако Аррениусу не удалось полностью раскрыть процесс электролитической диссоциации. Он не учитывал роль молекул растворителя и полагал, что в водном растворе находятся свободные ионы. Его работу продолжили другие учёные.

        При изучении процессов гидратации у учёных возник вопрос, с какими частицами реагирует вода? Ответить на этот  помогла гидратная теория растворов Д. И Менделеева. И. А. Каблуков, а затем и В.А. Кистяковский независимо один от другого предположили, что с молекулами воды реагируют ионы электролитов, т.е. происходит гидратация ионов. И. А. Каблуков положил начало физико-химической теории растворов в 1889-1891 годах. В. А. Кистяковский  в 1888 году высказал идею об объединении химической теории растворов Менделеева и учении Аррениуса об электролитической диссоциации.

 

 

Краткое описание: 
Урок для 11 класса по теме «Электролитическая диссоциация»

»  Tags for document:
»

дифракционная решетка

 Submitted by Ирина Витальевна Асватова on пн, 23/01/2012 - 19:48
Данные об авторе
Автор(ы): 
Асватова Ирина Витальевна
Место работы, должность: 
МБОУ СОШ №45 г.Челябинска
Регион: 
Челябинская область
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
основное общее образование
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Физика
Цель урока: 

 

  1. Продолжить изучение явления дифракции света.
  2. Рассмотреть практические применения дифракции света.
  3. Сформировать умения по качественному и количественному описанию дифракционной картины.
Тип урока: 
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Учащихся в классе (аудитории): 
20
Используемое оборудование: 

 

1.      Компьютер, с необходимыми техническими требованиями.

2.      Видеопроектор, экран.

Используемые ЦОР: 

 

1.      Мультимедийный курс «Открытая Физика 2.5. Часть II», ФИЗИКОН, 2007

2.    Презентация  "Дифракционная решетка"

Краткое описание: 
План- конспект урока с использованием физических моделей и рисунков мультимедийного курса "Открытая физика", а так же презентации.Особое внимание уделяется применению дифракционных решеток.

 

Дифракционная решетка.

Цели урока:

»  Tags for document:
»

Методическая разработка урока по теме: «Кино», 11 класс

 Submitted by ЛЮДМИЛА ИВАНОВНА ГОЛУБЕВА on Fri, 20/01/2012 - 14:51
Данные об авторе
Автор(ы): 
Голубева Людмила Ивановна
Место работы, должность: 
МБОУ "СОШ №1", гюКонстантиновск, Ростовская область, учитель немецкого языка
Регион: 
Ростовская область
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Немецкий язык
Цель урока: 

 

    развивать речь учащихся,  логическое мышление, коммуникативные возможности обучающихся

Учащихся в классе (аудитории): 
10
Используемые учебники и учебные пособия: 

учебник для общеобразовательных учреждений И.Л.Бим ; журнал Easy Deutsch №14

Используемая методическая литература: 

Deutsch 11 Klasse: учеб.для общеобразовательных учреждений И.Л.Бим, Л.И.Рыжова,Л.В.Садомова,М.А. Лытаева ;Москва Просвещение 2008г.

Используемое оборудование: 

компьютер, интерактивная доска

Используемые ЦОР: 

Презентация, видео

Краткое описание: 
1. Тип урока- сочетание различных форм урока 2. Цели урока: развивать речь учащихся, логическое мышление, коммуникативные возможности обучающихся Задачи урока. Образовательные задачи: подготовка к высказыванию по теме «Кино», активизация знакомой лексики по теме, введение новой лексики для описания фильма. Развивать умение вести беседу по теме и адекватно реагировать на вопросы. Развивающие задачи: развитие логического мышления, умения сравнивать, сопоставлять объекты и факты, развивать навыки аудирования Практические задачи: учить применять знакомую лексику в различных видах деятельности, строить предложении, высказывать свои мысли в логической последовательности. 3. Краткое описание хода урока. В начале урока проходит знакомство с новой лексикой, которая необходима для дальнейшей работы на уроке. В процессе работы над устной речью учащиеся знакомятся с жанрами кино, определяют к какому жанру относятся представленные в презентации звезды кино, затем ознакомившись с афишами к различными афишами, рассказывают о выбранном фильме по плану. Прослушав диалог , отвечают на вопросы по услышанному, вырабатывают правила «хорошего тона» необходимые при посещении кинотеатра, а затем отправляются в сами в кинотеатр .Просмотр эпизода из фильма «Титаник» и обсуждение увиденного.В конце урока составляют викторину с применением полученных знаний на данном уроке. Подведение итога урока. Домашнее задание, которое послужит базой для работы на следующем уроке. 4. Знания, умения, навыки и качества, которые актуализируют/приобретут/закрепят/др. ученики в ходе урока. Обеспечение учащихся всеми формами работы с помощью компьютера: индивидуальной, групповой, фронтальной. Организация среды активного вовлечения в познавательный процесс средствами мультимедиа. Применение диалоговых форм, способствующих интеллектуальному развитию учащихся.Уметь высказываться по теме «Кино» с применением новой лексики, уметь ,высказывать свои мысли в логической последовательности

 

»  Tags for document:
»

Программа элективного курса по биологии в 11 классе "Многообразие живой природы" (34часа)

 Submitted by Валентина Александровна Жмырова on Sat, 07/01/2012 - 17:36
Данные об авторе
Автор(ы): 
Жмырова Валентина Александровна
Место работы, должность: 
Учитель биологии
Регион: 
Тамбовская область
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Биология
Цель урока: 

Подготовка выпускников 11 класса к сдаче ЕГЭ по биологии

Тип урока: 
Урок обобщения и систематизации знаний
Краткое описание: 
Программа элективного курса содержит пояснительную записку и учебно-тематическое планирование по обобщению и систематизации знаний по курсу биологии с 6 по 8 класс для подготовки выпускников к сдаче ЕГЭ по биологии

»  Tags for document:
»

Тенденция развития социальных отношений в России

 Submitted by Николай Иванович Никитин on Tue, 29/11/2011 - 11:08
Данные об авторе
Автор(ы): 
Сергеев
Место работы, должность: 
учитель обществознания МБОУ "Петровская СОШ"
Регион: 
Город Санкт-Петербург
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория: 
Учащийся (студент)
Целевая аудитория: 
Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
11 класс
Предмет(ы): 
Обществознание
Цель урока: 

 

Цели: - раскрыть некоторые понятия и положения социологии как систематизированной области знания: социальная группа, социальная мобильность, социальная  дифференциация, связь социальной сферы современного российского общества с экономикой;

- выявить влияние экономических факторов на социальные отношения, причины социального неравенства, возможности изменения социального статуса;

- дать учащимся представление о характере, особенностях и тенденциях развития социальных отношений в современном мире и в первую очередь – в нашем обществе;

- помочь школьникам осознать свою собственную социальную позицию и возможные перспективы её изменения;

Тип урока: 
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Учащихся в классе (аудитории): 
30
Используемые учебники и учебные пособия: 

Боголюбов. Обществознание. 11 класс

Используемая методическая литература: 

Нет

Используемое оборудование: 

Доска, мел, компьютер с выходом в Интернет , проектор

Используемые ЦОР: 

Википедия:

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0

Краткое описание: 
план-конспект

 

План-конспект урока обществознания в 11 классе по теме: «Тенденция развития социальных отношений в России»

»  Tags for document:
»  Размещено в сообществах:   
»

"Творчество Бориса Акунина". Презентация для урока литературы в 11 классе. Файл .ppt 9.09Mb

 Submitted by Людмила Николаевна Аверьянова on Fri, 28/10/2011 - 09:37

»  Tags for document:
»

Смотреть видео 365 онлайн


Смотреть русское с разговорами видео

Online video HD

Видео скачать на телефон

Русские фильмы бесплатно

Full HD video online

Смотреть видео онлайн

Смотреть HD видео бесплатно

School смотреть онлайн