Официальный сайт yerka 24/7/365

НФПК
Проект реализуется
Национальным фондом подготовки кадров
Холявчук Н.А. Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 9 класс

Автор: 
Холявчук Н.А.
Место работы: 
Учитель МОУ Березовская основная школа Малоярославского района

 

Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 9 класс

 

Презентация

 

Задачи урока

1. Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):
а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.
Планируемые результаты обучения

 

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

 

Знать:
а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

 

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и
выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.
Оформление доски
На доске (слева) записаны этапы урока.

 

Этапы урока:

  1. Целеполагание.
  2. Химическая разминка.
  3. Лабораторный опыт.
  4. «Воспоминание о лете».

На доске (центральной части) записаны число и тема урока.
На доске (справа) - «Химический цветок» (на лепестках цветка написать формулы веществ: Аu, Zn, CuO, CO2, NaOH, KCl, Na2SiO3, и слова: фенолфталеин, лакмус; при помощи магнитов прикрепить на доску в виде цветка; в центре которого формула серной кислоты). В начале урока «Химический цветок» не виден.
Подготовка к уроку
Оборудование и реактивы:

  1. Слайды по теме: «Кислоты», проектор. Все слайды находятся в приложении.
  2. Лабораторный опыт. Оборудование и реактивы: в побирках 1, 2-я пробирки – пустые, в 3-ей – магний, 4-ой – медь, 5-ой – СаО, 6-ой – Сu(OH)2.
  3. Бутыльки c растворами веществ: НСl, Н2SO4; метилоранж, лакмус, фенолфталеин; АgNO3; ВаCl2.
  4. Выставка: ваза с фруктами, кефир, щавель, газированная вода, уксус.
  5. На столе учителя: магний, соляная кислота, порошок мела в стаканчике, клей канцелярский, спички, металлический штатив, пробирки, палочка, стаканчик.
  6. «Химический цветок».
  7. Карточки с формулами кислот для «химической разминки». 

 

Вывеска
Магазин «Кислоты»
В ассортименте кислоты:
угольная,
молочная,
аскорбиновая,
лимонная,
ортофосфорная.
Продавцы-учащиеся продают газированную воду, кефир, аскорбиновую кислоту, карамель, желе, пепси-колу. Плата за покупку – выполнение задания (назвать вещества, написанные на карточках, ответить на вопрос по ТЭД).
8) Картинки для оформления «магазина»:

На столах учащихся:

  1. Оборудование и реактивы к лабораторному опыту.
  2. Инструкционные карты, листы самопроверки к лабораторному опыту.
  3. Лист учёта знаний учащихся по теме: «Электролитическая диссоциация».
  4. Сигнальные карты (карточки из бумаги красного и зелёного цвета, ученик ставит карточку красного цвета, если он испытывает затруднения и ему требуется помощь учителя и зелёную, если он выполнил работу и готов дальше работать самостоятельно).

Структура урока
I. Мотивация
Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите фрукты (слайд )?
- А какой вкус у фруктов?
- Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?
Слайд № 1
Овощи и фрукты содержат органические кислоты: лимонную, яблочную, щавелевую, аскорбиновую и др. Они играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических кислотах, которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности, несмотря на то, что с большинством кислот надо обращаться крайне осторожно. Назову некоторые продукты и материалы, при производстве которых используются кислоты: красители, лаки, эмали, минеральные удобрения, пластмассы, волокна, искусственная кожа, каучуки, резина, лекарственные вещества, маргарин, ароматические вещества, пищевые добавки, средства косметики, парфюмерии и многие другие. Мы же поговорим о кислотах в узком аспекте, потому что тема нашего урока: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации» (слайд №3).
Слайд № 3
Великий Шекспир когда-то сказал: «От кислых яблок сразу скисну», я же пожелаю вам, себе самой и, прежде всего нашим гостям не скиснуть от наших ответов!
II. (1). Целеполагание
Определим цель и задачи урока.
Цель урока: расширить и углубить наши представления о кислотах, ведь они так важны для человека. Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя лист учёта знаний по теме. Прошу вас выделить в каждом разделе пункты, которые, на ваш взгляд, соответствуют теме нашего урока.
Лист учёта знаний учащегося по теме:
«Электролитическая диссоциация» (заполняет ученик)
Класс _________________________________________ 
Фамилия, имя учащегося ____________________________________________


№ п/п

Знания, умения

Самооценка

Оценка

знаю
хорошо

частично

не
знаю

I.

Я буду знать:

 

 

 

 

1

Определение понятий:
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация; кислоты, основания, химическое равновесие,
качественные реакции

 

 

 

 

2

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью на примере хлорида натрия

 

 

 

 

3

Качественные реакции на анионы

 

 

 

 

4

Химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения ТЭД и ОВр

 

 

 

 

II.

Я буду уметь:

 

 

 

 

1

Составлять уравнения ЭД кислот, оснований и солей

 

 

 

 

2

Пользоваться таблицей растворимости

 

 

 

 

3

Составлять уравнения реакций ионного обмена

 

 

 

 

4

Решать задачи «на избыток»

 

 

 

 

5

Проводить реакции ионного обмена, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами

 

 

 

 

6

Решать экспериментальные задачи, используя знания химических свойств веществ и знания качественных реакций на анионы

 

 

 

 

III.

ОУУН

Умею хорошо

С помощью учителя

Ещё не умею

 

1

Планировать свою учебную деятельность

 

 

 

 

2

Активно участвовать в организации работы в паре

 

 

 

 

3

Осуществлять самоконтроль и давать самооценку своей деятельности

 

 

 

 

4

Уметь выделять главное, делать выводы

 

 

 

 

5

Слушать объяснение учителя

 

 

 

 

6

Работать с дополнительной литературой

 

 

 

 

7

Отвечать на вопросы в соответствии с их характером

 

 

 

 

8

Составлять и использовать таблицы

 

 

 

 

9

Вести записи в тетради в соответствии с требованиями

 

 

 

 

(Учащиеся выделяют пункты. Учитель  - корректирует).
Прочтём ещё раз тему урока и расшифруем каждое слово в этом непростом для «нехимического» взгляда предложении.
- Что такое диссоциация?
- Что такое электролиты?
- На какие ионы распадаются кислоты в растворах?
- Какое определение даёт эта теория кислотам? (Слайд №4.)
Слайд № 4
- Что значит «описать химические свойства кислот»?
Нам предстоит большая и серьёзная работа. Этапами сегодняшнего урока являются:
1. Целеполагание.
2. Химическая разминка.
3. Лабораторный опыт.
4. «Воспоминание о лете».
Итак, первый этап пройден.
- Понятны ли вам тема, цель и задачи урока?
Тогда переходим к химической разминке.
III. Подготовка к восприятию нового материала
2. Химическая разминка
а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы.
б) Упражнение на синтез знаний (слайд №5).

 

Слайд № 5
Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.
- Как назвать их одним словом? (Кислоты, индикаторы, металлы, основные оксиды, основания, соли.)
- Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, основными оксидами, основаниями, солями.)
Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с позиции теории электролитической диссоциации.
Слайд № 6, №7
Задачи урока.
Планируемые результаты.
IV. (3). Лабораторный опыт № 8
Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
Работа с инструкционной картой
Прочитайте тему лабораторного опыта, уясните цель.
Техника безопасности Слайд № 9
Расскажу вам о Юстусе Либихе, знаменитом учёном-химике ХIХ века. «Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту».
Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами? Конечно, неправильно; после этой пробы у Фогта долго болела рука, и остался белый шрам на руке.
- А вы знаете, как обращаться с кислотами и другими реактивами? (Ученики проговаривают правила обращения с реактивами.)
Будьте предельно осторожны, берегите глаза! Кому понятны техника безопасности, название опыта, цель и ход работы поднимите руки.
В качестве напутствия я хотела бы привести слова Козьмы Пруткова: «Бросая в воду камешки, гляди на круги, ими образуемые, иначе такое бросание обратится пустою забавою…».
Проводя опыт, сделайте выводы и найдите ответ на вопросы, изображенные на экране (слайд №6).
- Как объясняет ТЭД химические свойства кислот?
- Почему у кислот есть общие свойства? Это самый главный вопрос сегодняшнего урока.
Инструкционная карта
Лабораторный опыт № 3
Класс  9
Фамилия, имя учащегося _________________________

Тема: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».
Цели:  Слайд №10

  1. проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты.
  2. сделать вывод о химических свойствах кислот,
  3. закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Ход работы
Опыт 1                             
Действие кислот на индикаторы
Раствор серной кислоты налейте в три пробирки. В первую пробирку добавьте раствор фиолетового лакмуса, во вторую - раствор метилоранжа, в третью – раствор фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

 

Задания
Уровень 1. Вставьте пропущенные слова в предложении: «Кислоты изменяют окраску индикаторов: фиолетового лакмуса – в ________________
__________________________________________________________________
метилоранжа – _______________________________________, фенолфталеин остается _________________________________
Уровень 2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2                             
Взаимодействие кислот с металлами
В четвёртой ячейке лежит магний, в пятой – медь. Добавьте в эти ячейки раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.
Задания
Уровень 1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.
Мg + …. H2SO4 > ………… + Н2^
_________________________________________________________________________________________________
Cu + H2SO4 >
Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до _____
__________________________________________________________________
Уровень 2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах:
а) магний + серная кислота -->
_______________________________________________________________________________________________
б) медь + серная кислота -->
________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
Опыт 3                           
Взаимодействие кислот с основными оксидами
Опыт взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой будет демонстрировать учитель на видео, вам нужно предположить: растворится ли оксид меди (II) в серной кислоте?
Задания
Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).
СuО + H2SO4 > ………….. + Н2О
__________________________________________________________________
Вывод. Кислоты взаимодействуют с __________________________________,
при этом получаются ____________________ и _________________________
Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что оксиды - неэлектролиты).
Оксид меди (II) + серная кислота >
____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

Опыт 4                                
Взаимодействие кислот с основаниями
В седьмой ячейке находится гидроксид меди (II), добавьте к нему серную кислоту, перемешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете?
Задания
Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).
Сu(ОН)2 + H2SO4 > …………… + Н2О
_________________________________________________________________
Вывод. Кислоты взаимодействуют с ___________________________при этом получаются ___________________________ и __________________________
Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что нерастворимые основания не распадаются на ионы).
Гидроксид меди (II) + серная кислота >
____________________________________________________________________________________________
Вывод ____________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Опыт 5                               
Взаимодействие кислот с солями
Уровень 1. В пустую ячейку налейте несколько капель серной кислоты. Добавьте 2- 3 капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок? (Воспользуйтесь таблицей растворимости). Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Обратите внимание на то, что формулы нерастворимых веществ записываются в молекулярном виде).
ВаСl2 + H2SO4 > ..…….… + ……..….
______________________________________________________________________________________________________
Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется _____________________________или выделяется  _____________
Уровень 2. Проведите реакцию раствора серной кислоты и раствора хлорида бария. Каков признак реакции? Запишите уравнение реакции между исходными веществами в молекулярном и ионном видах.
__________________________________________________________________
Вывод ____________________________________________________________
____________________________________________________________________

Ответьте на вопросы (устно):
1. Каковы общие свойства кислот?
2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства?
(Учащиеся выполняют лабораторный опыт, используя инструкционные карты. Часть из них исследует свойства серной кислоты, другая – свойства соляной кислоты (инструкционная карта аналогична). Каждый ученик выбирает уровень задания в соответствии со своими возможностями. В зависимости от подготовленности класса, выводы обсуждаются после каждого опыта или в конце работы в целом. Можно организовать взаимопроверку, проверку с помощью слайдов, листов самопроверки или учащиеся вызываются к доске, им предлагается написать уравнения некоторых реакций (проверку осуществляют ученики совместно с учителем). Учитель оказывает индивидуальную помощь и корректирует деятельность учащихся).
Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.
1. Каковы химические свойства кислот?
Кислоты взаимодействуют:
а) с индикаторами;

 

Слайд № 11
б) с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород. (Учитель может продемонстрировать слайд и опыт «Взаимодействие магния с соляной кислотой», доказать, что выделившийся газ – водород.)
Слайд № 12
в) с основными оксидами с образованием соли и воды.
Слайд № 13
г) с основаниями с образованием соли и воды.
Слайд № 14
д) с солями более летучих или слабых кислот.
Слайд № 15
(Обсуждаются результаты опытов взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра (I), хлорида бария с серной кислотой. Если позволяет время, проводится демонстрация опыта «Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой» или «Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой»).
2. Почему кислоты обладают сходными свойствами?
Внимательно посмотрите на ионные уравнения проделанных вами реакций.
- Под действием каких ионов происходят все рассмотренные реакции? (Под действием ионов водорода. Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)
Слайд № 12
V. Закрепление
4. «Воспоминания о лете»
«Химический цветок»  Слайд №17
В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете.
Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO2, NaOH, KCl, Na2SiO3 и слова: фенолфталеин, лакмус). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH, Na2SiO3, лакмус.
- Расположите лепестки в логической последовательности (лакмус, Zn, CuO, NaOH, Na2SiO3).
VI. Домашнее задание
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH, Na2SiO3) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.
2) Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».
На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о кислотах?». Надеюсь, что вы основательно подготовили свои проекты и использовали при этом различные источники информации. (Задание учащимся дается заранее ).
VII. Подведение итогов урока
Подведём итог урока.
- Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели?
В листках учёта заполните графу «самооценка».
Благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова Д.И. Менделеева: «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».
Слайд 18
На перемене приглашаю вас посетить магазин «Кислоты» и ещё раз убедиться в том, что кислоты кислые на вкус!

 

 

Замечание
Слайды 19 – 20  могут быть использованы в том случае, если позволит время урока.
Слайды  21 – 26  могут быть использованы для самопроверки.
Материал может быть использован на уроках химии в 8 классе – по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации».

 

 

 

 


»  Тэги к этому документу:

На: Холявчук Н.А. Химические свойства кислот с позиции теории эл


Здравствуйте! А почему урок является точной копией урока Русецкой Ольги Порфирьевны?



Поиск

Loading

Редактор журнала

Фото пользователя Екатерина Викторовна Якушина
Екатерина Викторовна Якушина
Глобальная школьная лаборатория

Видео скачать на телефон бесплатно


Смотреть русское с разговорами видео

Online video HD

Видео скачать на телефон

Русские фильмы бесплатно

Full HD video online

Смотреть видео онлайн

Смотреть HD видео бесплатно

School смотреть онлайн