<p>Без металлов не прожить, они нужны нам очень! &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;</p> <p>Долго будут всем служить - твёрдые и прочные.</p> <p>А теперь давайте вспомним о другой группе химических элементов &ndash; НЕМЕТАЛЛАХ</p> <p>Небольшая группа красных элементов, чтоб вступить в реакцию, ждут они момента.</p> <p>Окислить могут без труда любой металл таблицы, их свойствами кислотными могут все гордиться!</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;</p>

<p><strong>Занимательные опыты по теме: &laquo;Химия в нашем доме&raquo;</strong></p> <p>&nbsp;</p> <p><strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Дым без огня</strong>. В один чисто вымытый цилиндр наливают несколько капель концентрированной соляной кислоты, а в другой- раствор аммиака. Оба цилиндра закрывают крышками и ставят друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом показывают, что цилиндры пусты. Во время демонстрации цилиндр с соляной кислотой (на стенках) переворачивают вверх дном и ставят на крышку цилиндра с аммиаком. Крышку убирают: образуется белый дым.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;NH3+HCl=NH4Cl&uarr;</p> <p>&nbsp;</p> <p><strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &ldquo;Золотой&raquo; нож.</strong> К 200 мл насыщенного раствора медного купороса добавляют 1 мл серной кислоты. Берут нож, почищенный наждачной бумагой. Опускают нож на несколько секунд в раствор&nbsp; медного купороса, вынимают, ополаскивают его и сейчас де насухо протирают полотенцем. Нож становится &laquo;золотым&raquo;. Он порылся ровным блестящим слоем меди:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe+ CuSO4= FESO4+Cu</p> <p>&nbsp;</p> <p><strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Примерзание стакана. </strong>В стакан с водой всыпают аммиачную селитру и ставят его на влажную фанерку, которая примерзает к стакану.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong>Цветные растворы.</strong> Перед опытом обезвоживают кристаллогидраты солей меди, никеля, кобальта. После добавления к ним воды образуются цветные растворы. Безводный белый порошок соли меди образует раствор голубого цвета, зеленый порошок соли никеля- зеленого, синий порошок соли кобальта- красного цвета.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong>&nbsp;Кровь без раны</strong>. Для проведения опыта используют 100 мл 3%-го раствора хлорида железа FeCl3 и 100 мл 3%-го раствора роданида калия KCNS. Для демонстрации опыта используют детский полиэтиленовый меч. Вызывают кого-нибудь из зрителей на сцену. Ваткой промывают ладонь раствором FeCl3, а бесцветным раствором KCNS смачивают меч. Далее мечом проводят по ладони: на бумагу обильно течет &laquo;кровь&raquo;:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; FeCl3+ 3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl</p> <p>&laquo;Кровь&raquo; с ладони смывают ватой, смоченной раствором фторида натрия NaF:</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe(CNS)3+ 3NaF = FeF3+ 3NaCNS</p> <p>Показывают зрителям, что раны нет и ладонь совершенно чистая.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong>Моментальная цветная &laquo;фотография&raquo;.</strong> Желтая и красная кровяные соли, взаимодействуя&nbsp; с солями тяжёлых металлов, дают различного цвета продукты реакций: желтая кровяная соль с сульфатом железа (III) дает синее окрашивание, с солями меди (II) &mdash; темно-коричневое, с солями висмута- желтое, с солями железа (II)- зеленой. Выше указанными растворами солей на белой бумаге выполняют рисунок и высушивают его. Поскольку растворы бесцветны, то и бумага остается неокрашенной. Для проявления таких рисунков на бумаге проводят влажным тампоном, смоченным раствором желтой кровяной соли.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Превращение жидкости в студень</strong>. В химический стакан наливают 100 г раствора силиката натрия и прибавляют 5 мл 24%-го раствора соляной кислоты. Размешивают стеклянной палочкой смесь этих растворов и держат палочку в растворе вертикально. Через 1-2 мин палочка уже не падает в растворе, потому что жидкость загустела так, что не выливается из стакана.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Химический вакуум в склянке. Заполняют склянку углекислым газом. Наливают в нее немного концентрированного раствора гидроксида калия и закрывают отверстие склянки очищенным крутым яйцом, поверхность которого смазана вазелином. Яйцо постепенно начинает втягиваться в склянку и с резким звуком выстрела падает на её дно. ( В склянке образовался вакуум в результате реакции:</p> <p>&nbsp;</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;CO2+2KOH= K2CO3+H2O</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp; давление наружного воздуха проталкивает яйцо.)</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;</p> <p><strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Несгораемый платочек</strong>. Платочек пропитывают раствором силиката натрия, высушивают и складывают. Для демонстрации негорючести его смачивают спиртом и поджигают. Платочек надо держать тигельными щипцами в расправленном виде. Спирт сгорает, а ткань, пропитанная силикатом натрия, остается невредимой.</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Сахар горит огнём</strong>. Взять щипцами кусочек сахара рафинада и попытаться его поджечь- сахар не загорается. Если же этот&nbsp; кусочек посыпать пеплом от папиросы, а затем поджечь его спичкой, сахар загорается ярким синим пламенем и быстро сгорает. ( В пепле содержатся соединения лития, которые действуют как катализатор.)</p> <p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong>&nbsp;&nbsp;Уголь из сахара.</strong> Отвешивают 30 г сахарной пудры и переносят её в химический стакан. Приливают к сахарной пудре ~12 мл концентрированной серной кислоты. Перемешивают стеклянной палочкой сахар и кислоту в кашеобразную массу. Через некоторое время смесь чернеет и разогревается, и вскоре из стакана начинает выползать пористая угольная масса.</p>