Копилка учителя химии (Опыты по химии)

Вы не зарегистрированы

Авторизация

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Копилка учителя химии (Опыты по химии)

Ответов - 170

сб, 20/02/2010 - 23:14

#81 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Фиолетовый вулкан.

Йод реагирует с активными металлами (например, магнием и алюминием) с эффектной вспышкой. При этом образуется много фиолетовых или бурых паров иода. Опыт представляет собой очень красивое зрелище.

В фарфоровой ступке смешайте половину чайной ложки алюминиевой пудры или мелкого порошка магния и чайную ложку предварительно растертого сухого йода. Смесь собирают горкой и в вершине ее делают углубление, в которое приливают из пипетки 1-2 капли дистиллированной воды.

Через несколько секунд над горкой появится облако густого бурого и фиолетового дыма. Потом происходит внезапная вспышка, и вся смесь моментально раскаляется до белого цвета.

В результате реакции образуется йодиды алюминия АlI₃ или магния MgI₂, а бурая и фиолетовая окраска дыма вызвана частичной возгонкой йода.

2Al + 3I₂ = 2AlI₃
Mg + I₂ = MgI₂

Все операции проводите под вытяжкой или на свежем воздухе. Если такой возможности нет, приготовьте стеклянный колокол (или пятилитровую стеклянную банку), которым накройте смесь сразу же после начала реакции.

Источник: chemistry-chemists.com/Video/MgI2_H2O_5.html

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

сб, 20/02/2010 - 23:19

#82 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Апельсиновая кожура и огонь.

Кожура цитрусовых (мандарин, апельсин, грейпфрут, лимон и др.) содержат много горючих эфирных масел. В этом легко убедиться, если сгибать кожуру перед пламенем. Происходят довольно яркие вспышки, но они длятся очень не долго, поэтому делая эксперимент можно не заметить, что все руки в пламени.

Для того, чтобы опыт хорошо получился желательно брать свежие фрукты, а кожуру отделять аккуратно.

Источник: chemistry-chemists.com/Video/orange-1.html

Комментарий был изменен с момента создания (Ольга Алексеевна Яковлева, сб, 20/02/2010 - 23:19).

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

сб, 20/02/2010 - 23:29

#83 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Лариса Александровна, опыт "Вода зажигает костёр" действительно уже был у Дюдяевой. Очень сложно проследить, чтобы опыты не повторялись.

Беспламенное горение сахара на Cr₂O₃

Для данного опыта можно использовать много различных видов твердого топлива: древесные опилки, сосновую хвою, вату, мелко нарезанную бумагу, уротропин и др. В качестве примера мы взяли сахар.

Опыт лучше проводить в полузатемненном помещении. Возьмите 50-200 см³ порошка Cr₂O₃, полученного разложением бихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ и насыпьте его горкой на черную кафельную плитку. Добавьте к нему примерно 3 чайные ложки сахара на каждые 50 см³ оксида хрома и перемешайте. Сверху смесь слегка притрусите сахаром. С помощью пламени бунзеновской горелки подожгите смесь - равномерно по всей поверхности.

Во многих местах оксид хрома раскалится до красного цвета, появиться белый дым. Но пламени при этом не будет. Если поднести к горящей смеси ладонь, то можно четко ощутить тепло. Осторожно подуйте на смесь - горение усилится. Для большей наглядности в заключительной части эксперимента помещение на короткое время полностью затемняют.

Источник: chemistry-chemists.com/Video/Cr2O3-sugar.html

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

сб, 20/02/2010 - 23:34

#84 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Реакция FeCl₃ и таннинов

Таннины (танниды или дубильные вещества) - соединения растительного происхождения, которые представляют собой полифенолы. Таннины содержатся во многих растениях. Особенно богаты дубильными веществами кожура граната и дубовые орешки (галлы) - наросты на листях дуба, которые возникают под действием паразитов. Таннины содержатся также и в чае.

Характерное свойство таннинов - способность образовывать прочные соединения с белками, на чем и основано их применение для дубления кожи и меха. Другое свойство - образовавать окрашенные комплексы с солями железа (III). Последнее свойство характерно для веществ фенольной природы - не только для таниннов.

Налейте в колбу зеленого чая. Добавтьте к нему по каплям раствор FeCl₃ (или любой другой соли Fe(III) ). В результате раствор окрасится в черный цвет. Раньше эту реакцию использовали для получения чернил, правда вместо чая использовали дубовые орешки.

Для этого опыта подойдет и черный чай, но с ним эксперимент будет не такой наглядный - черный чай сам по себе окрашен.

Источник: chemistry-chemists.com/Video/FeIII_tannin.html

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

сб, 20/02/2010 - 23:37

#85 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Необычные кристаллы поваренной соли - "искусственные кораллы"

Сверните прямоугольный кусочек фильтровальной бумаги в цилиндр диаметром 2-3 см и высотой 15-25 см. Поставьте цилиндр вертикально в чашку Петри и закрепите его сверху. В чашку насыпьте хлорид натрия (почти доверху), добавьте немного желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] (четверть чайной ложки), перемешайте и долейте воды – чтобы она хорошо смочила соль и раствор начал подниматься вверх по фильтровальной бумаге. С поверхности бумаги раствор будет постепенно испаряться, а на его место из чашки будут подниматься свежие порции (за счет капиллярного эффекта). По мере испарения раствора добавляйте в чашку воду и подсыпайте соль (осторожно, не перестарайтесь!). Чтобы ускорить испарение мы воспользовались лампой накаливания, но слишком этим увлекаться не стоит. Постепенно на поверхности бумаги начнут расти кристаллы соли, которые через несколько дней примут форму веточек. Сам бумажный цилиндрик станет похож на белый коралл.

К сожалению, такая конструкция очень не прочная – от слабого сотрясения она осыпается. Если вы добавите в чашку Петри слишком много воды – результат будет аналогичный.

Добавка желтой кровяной соли благоприятствует формированию волокнистых кристаллов хлорида натрия. Без нее поваренная соль просто образует корку на поверхности бумаги.

Источник: chemistry-chemists.com/Video/Halite-crystals.html

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

сб, 20/02/2010 - 23:43

#86 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Разложение перекиси водорода

Перекись водорода является нестабильным веществом. В чистом виде H₂O₂ очень неустойчив и легко разлагается, часто - со взрывом. В водных растворах перекись более стабильна, но при хранении также постепенно выделяет кислород. Этот процесс ускоряется под действием света, нагревания или действия катализаторов. Роль катализаторов могут выполнять соединения меди, железа, кобальта, диоксид марганца, фермент каталаза и некоторые другие вещества.

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Каталитическое разложение перекиси водорода может выглядеть очень эффектно. В коническую колбу на 300 мл налейте 10-20 мл жидкого моющего средства. В другой колбочке растворите 3-4 гр сульфата меди в избытке крепкого раствора аммиака (добавляйте аммиак, пока сульфат меди полностью не растворится). Образуется синий аммиакат меди (II):

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Вылейте раствор аммиаката меди в колбу с моющим средством и хорошо перемешайте. Поставьте колбу на стол и быстро добавьте в нее 50-100 мл 30-50% раствора перекиси водорода. Произойдет сильное выделение газа. Из колбы ударит фонтан пены. Все пространство вокруг колбы за несколько секунд заполнится большим комком пены. От пены будет подниматься пар - реакция разложения перекиси водорода протекает с выделением тепла.

Источник:chemistry-chemists.com/Video/hydrogen-peroxide.html

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

вс, 21/02/2010 - 21:36

#87 (permalink)

Ольга Алексеевна Яковлева

На сайте с: 16/01/2009

Баллы: 1768

На: Копилка учителя химии

Вспышка смеси Mg + AgNO₃ от капли воды

Насыпьте на огнеупорную поверхность смесь мелко растертого нитрата серебра и магниевой стружки (или порошка). Общая масса веществ - порядка 0.5 гр. Сверху на горку смеси капните одну капельку теплой воды. Практически сразу произойдет ослепительная вспышка. На замедленной съемке опыта видно, что в первый момент реакции происходит выделение черного металлического серебра, затем бурого дыма NO₂, дальше следует яркая вспышка. После реакции остается смесь черных частичек серебра и белых окиси магния. Реакцию можно условно выразить уравнением:

6Mg + 2AgNO₃ = 6MgO + N₂ + 2Ag

Нитрат серебра - ценный компонент, поэтому желательно брать его в недостатке (относительно количества, необходимого для восстановления всего кислорода в AgNO3). Недостаток окислителя компенсируется за счет кислорода воздуха.

Источник: chemistry-chemists.com/Video/Vigeo_MgAgNO3.html

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

пн, 22/02/2010 - 10:21

#88 (permalink)

Светлана Валентиновна Передерина

На сайте с: 13/03/2009

Баллы: 2414

На: Копилка учителя химии

Изготовление красных, чёрных, и бесцветных чернил.

Немного танина растворяют в воде (10г танина на 200г воды). Этот раствор наливают в стакан, на дне которого находится несколько капель концентрированного раствора хлорида железа(3). Дигалловая кислота, находящаяся в танине, образует с хлоридом железа(3) чернила, которыми можно писать.

Если вместо танина влить в стакан немного концентрированного раствора салицилата натрия, то при взаимодействии его с раствором хлорида железа(3) можно получить красные чернила.

Можно показать так же процесс превращения чёрных и красных чернил в бесцветную жидкость. Для этого следует влить только что полученные чернила в стеклянный цилиндр, на дно которого налито немного концентрированного раствора щавелевой кислоты. Произойдёт реакция, в результате которой обесцветятся красные и чёрные чернила.

Танин получают из «чернильных орешков», образующихся на листьях дуба. Танин можно купить в аптеке.

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

пн, 22/02/2010 - 10:24

#89 (permalink)

Светлана Валентиновна Передерина

На сайте с: 13/03/2009

Баллы: 2414

На: Копилка учителя химии

Винный спирт горит разноцветным пламенем.

В четыре чашки (блюдечки) наливают понемногу этилового спирта и в каждой из них растворяют различные вещества. Для получения фиолетового пламени к 30мл спирта добавляют 12г нитрата калия. Для получения зелёного пламени к 38мл спирта добавляют 8г борной кислоты и 4г хлорида аммония. Для получения красного пламени в 25мл спирта растворяют 8г хлорида стронция. И, наконец, для получения синего пламени растворяют в 37мл спирта 16г ацетата калия.

3) Зависимость окраски веществ от температуры.

Нагревают пробирку с сульфидом кадмия в пламени спиртовки и наблюдают, что жёлтый цвет реактива изменился в буро-красный. Через 2-3 мин сульфид кадмия опять желтеет.

Нагревают красный порошок оксида железа(3). Порошок чернеет, а после охлаждения приобретает прежний цвет.

Оксид цинка белого цвета при сильном нагревании желтеет, после охлаждения он снова становится белым.

Ярко-жёлтая комплексная соль серебра, называемая теплочувствительной краской, при малейшем нагревании приобретает ярко-красную окраску, при охлаждении снова становится ярко-жёлтой

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

пн, 22/02/2010 - 10:25

#90 (permalink)

Светлана Валентиновна Передерина

На сайте с: 13/03/2009

Баллы: 2414

На: Копилка учителя химии

Настой черники - индикатор.

Наливают в два стакана до половины густого настоя черники. Прибавляют в один из них немного лимонного сока, а в другой – раствор соды. В двух стаканах получились жидкости разного цвета.

Войдите на сайт под своим логином или зарегистрируйтесь, чтобы оставлять комментарии
ссылка

Авторизация

Ресурсы сайта

Предметный каталог

Поиск