"Несгораемая бумага"

Обычно для изготовления трудновоспламеняющейся бумаги используют раствор силиката натрия. Вместо него можно применять тиосульфат натрия.

Бумагу опускаем на 10-120 мин. в насыщенный раствор тиосульфата натрия, вынимаем и оставляем ее сохнуть при комнатной температуре. Когда она просохнет, поджигаем - она не горит.

Если поместить над раствором тиосульфата натрия спички на 1-2-часа (головки их не должны быть покрыты раствором), то они при трении о коробок, хотя на мгновение и вспыхнут, но сразу потухнут, так как деревянная часть гореть не будет

Появление "отпечатка пальца" на бумаге

Большим пальцем нажимаем на белый лист бумаги. Для появления отпечатка пальца бумагу помещаем над фарфоровой чашкой, в которой испаряется спиртовая настойка иода. По истечении некоторого времени убираем бумагу на ней остается сальный след от поверхности кожи. При растворении иода в жировом веществе на бумаге образуется отпечаток пальца.

"Цветовая палитра"

К 4-5 мл. концентрированного раствора тиосульфата натрия добавляем 1-2 г. кристаллического медного купороса. Голубые кристаллы медного купороса сначала становятся зелеными, а затем желтыми. При нагревании раствор окрашивается в желтый цвет. при дальнейщем нагревании он становится коричневым, а потом черным.

Если взять большое количество кристаллогидрата сульфата меди (II), то образуется обильный желтый осадок, который медленно темнеет.

http://www.sev-chem.narod.ru/opyt.htm Занимательные опыты

Мгновенная кристаллизация

 

Для проведения этого опыта готовят насыщенный при 80С раствор английской соли (MgSO₄*7H₂O) и осторожно, не встряхивая, медленно охлаждают его до комнатной температуры.
Затем вносят в раствор несколько крупинок английской соли и наблюдают мгновенное выпадение крупных кристаллов. Этот опыт можно демонстрировать в виде фокуса, предварительно положив затравочные кристаллы на край декоративного флакона с раствором, и затем незаметно смахнув их в раствор "волшебной палочкой" - обычным карандашом

Изготовление самоцветов.

 

   Конечно же невозможно в домашних условиях изготовить настоящие рубины или изумруды, но зато вполне реально сделать вещества, очень похожие на драгоценные камни. Для этого вам потребуется натрий тетраборат и соли различных металлов. Также для проведения этого опыта необходима петелька из платины или нихрома. Платиновые петельки - большая редкость, а вот нихромовую можно сделать самому.
   Кусочек нихромовой проволоки (её можно купить на радиорынке) длиной около 5см оберните вокруг стержня диаметром ~2,5-3мм и скрутите в тугую спиральку. У вас должно получиться что-то похожее на маленькое колечко с хвостиком, состоящим из двух проволочек. Теперь необходимо крепко зажать "хвостик" пинцетом или закрепить его на конце толстой железной проволоки. Петелька готова.
   Для проведения этого опыта лучше всего использовать спиртовку. Итак, для начала необходимо прокалить проволоку в пламени спиртовки. Затем розплавьте немнего тетрабората натрия в петельке: у вас должна получиться капелька розплавленного вещества. Её необходимо держать в пламени до тех пор, пока не выкипят все пузырьки (~1-2мин.). При этом происходит такая реакция разложения тетрабората натрия:

Na₂B₄O₇*10H₂O = > 2NaBO₂ + B₂O₃ + 10H₂O

   На железный лист (можно использовать жестяную крышку) насыпьте несколько маленьких кристалликов любой соли. Теперь коснитесь капелькой розплавленного вещества к одному из кристалликов соли и вновь внесите её в пламя спиртовки. После того как она вновь розкалится, "стряхните" её на чистый железный лист. ОСТОРОЖНО

   меди - от голубого до светлосинего (зависит от концентрации);
   кобальта - тёмный синий (цвет кобальтового стекла);
   хрома - изумрудно-зелёный;
   железа - бурый (в малых концентрациях слегка зелёный)
Из двух солей можно получить стекло промежуточного цвета.
 

! Розплавленное вещество очень горячее!
   Если после того, как капелька остынет,посмотреть её на свет, то можно видеть, что у неё очень красивый и насыщенный цвет.
   На цвет стекловидной капельки влияет множество факторов: температура, при которой её плавили, окислительным или восстановительным было пламя, и главный фактор - это используемая для окрашивания соль. Обычно цвет стеклянных капелек таков:

Горение фосфора в кислороде.

 

Многие вещества очень сильно повышают яркость горения в кислороде. Почему, всем понятно, так-как процесс окисления ускоряется. Попробуем провести подобный опыт с красным фосфором.
Оборудование: диоксид марганца (M

nO2), 30% пероксид водорода (H2O2), красный фосфор (можно обводнившийся), колба, резиновая пробка к ней, металлическая ложечка с длинной спицей.nO2) мы выделили кислород: MnO2+H2O2=O2+H2O+MgO
Затем произошло окисление фосфора: 2P+5O2=2P2O5 Опыт очень эффектен в темноте.

Шилом или ручной дрелью проделайте в пробке дырочку. Проденьте в нее спицу ложечки и вставьте пробку с ложечкой в горло колбы (ложечка не должна касаться дна колбы). Прибор для проведения опыта готов (см. рисунок). На дно колбы налейте 10-15 мл концентрированной перекиси водорода. Туда-же всыпьте 0,2 гр диоксида марганца, колба тот-час наполнится дымом (выделился кислород). Затем на ложечку насыпьте немного красного фосфора и подожгите, а затем быстро вставьте ложечку с горящим фосфором в колбу. Тотчас яркость горения фосфора увеличится в несколько раз.
Из перекиси водорода (при помощи катализатора M