План урока

I. Организационный  этап

Учитель: Добрый день, ребята. Посмотрите друг на друга, улыбнитесь друг- другу

и скажите: « У нас всё получится»
         II. Проверка ранее изученного материала.
На предыдущих уроках мы повторили классификацию химических реакций. Среди них - окислительно-восстановительные реакции. Давайте посмотрим

насколько вы справились с этой темой.

( учащимся предлагается выполнение индивидуальных заданий)

1. Компьютерное тестирование ( компьютер ведёт программированный контроль и выдаёт оценку)

2. Задание по карточке у доски ( задание С1, вариант 4, 2014г.) Приложение 1

3. Индивидуальные задания по карточке ( выполняются за партой с последующей самопроверкой) Приложение 1

III. Самоопределение к деятельности.

1. Актуализация знаний. Мотивация учебной деятельности.

Цель: актуализировать имеющиеся знания, связанные с электролизом как окислительно-восстановительным процессом, мотивировать обучающихся к изучению темы.

Учитель: Ребята, для изучения нашей темы, необходимо понимание многих понятий, которые вы должны были повторить дома. Предлагаю вам игру « Морской бой». На рабочем столе компьютера открываем файл « Морской бой», ( распределение команд) 1-ая команда нечётные корабли, 2-ая чётные. Штурм начинаем.

( утопающим можно предложить к следующему уроку « Обобщение и систематизация знаний по теме»  составить кроссворд по данному материалу )

Учитель: А что является самым сильным окислителем, самым сильным восстановителем? 
(ученики предполагают: окислители: кислород, фтор, серная кислота конц., восстановители: металлы, углерод и др.)
Учитель: самым сильным окислителем и самым сильным восстановителем является электрический ток. С его помощью можно окислить даже ионы фтора и восстановить катионы щелочных металлов.

Итак, мы подошли с вами к определению темы урока.
Предлагаю загадку:

(слайд №1)

Опущу я в воду с солью

С проводками электроды

Если цепь потом замкнётся,

то какой процесс начнётся?

( предлагают ответ: электролиз)

Учитель: Итак тема нашего урока ( формулируют тему и записывают в тетрадь)

(слайд №2)

Учитель: Как вы думаете, какая взаимосвязь между электролизом и эпиляцией?

                   ( пояснение термина эпиляция- техника удаления волос)

Учащиеся: (выдвигают гипотезу) возможно электролиз используется для эпиляции.

Учитель: Можем мы сразу её обосновать?

Учащиеся:  нет.

Учитель: Почему?

Учащиеся:  Не достаёт знаний.

Учитель: С чего бы вы начали изучение темы?  ( Рефлексия-диагностика индивидуальных предпочтений)

                   (предлагают варианты, обобщаем, корректируем план изучения)

План изучения: (  слайд №3)

1. Определение электролиза.

2. Электролиз расплава соли.

3. Электролиз раствора соли.

4. Применение электролиза.

Учитель: Ребята, какую же  цель мы поставим?  ( целеполагание)

                    (слайд №4)

Цель: изучить процесс электролиза и области его применения.

IV. Учебно - познавательная деятельность

Электролиз- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на 
электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (учащиеся записывают)
 

Учитель: расшифруем понятия в определении

(слайд №5)

Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.
Электрод- проводник, посредством которого часть электрической цепи, образуемая проводами, соединяется с частью цепи, проходящей в неметаллической среде (жидкости, газе).
Катод - отрицательный электрод.
Анод – положительный электрод. 
Анод бывает – инертный (из C, Pt, Au), растворимый (из более активного металла – Cu, Cr, Ni и др.)
Рассмотрим сущность процесса по видео фрагменту «Электролиз расплава хлорида натрия» на инертных электродах.

Беседа:

Учитель: Какие частицы имеются в расплаве электролита?

( В результате термической диссоциации в расплаве есть ионы, которые находятся в беспорядочном движении).

Учитель: Что происходит в электролите под действием электрического тока?

( Ионы  Na⁺   и    Cl^- приобретают направленное движение к электродам).

- Что происходит на электродах?

( На электродах ионы разряжаются)

( Слайд №6)

NaCl → Na ⁺+Cl^-

- K:      Na⁺ + 1ē →Na⁰     восст- ие    2
+А :      2Cl^- - 2ē → Cl₂⁰↑  ок- ие        1


2Na⁺ + 2Cl^-→ 2Na⁰ + Cl₂⁰↑
2NaCl → 2Na + Cl₂↑

( записывают в тетрадь)
Таким способом можно получить и другие щелочные, щелочноземельные металлы и Al, а также другие галогены – F₂, Cl₂, Br₂,J₂. 

Но активные металлы получают не только из солей, но из расплавов других соединений, например Al из расплава оксида алюминия в криолите. Этот метод был разработан американским студентом Холлом и французским металлургом Эру немногим более 100 лет назад.
Динамическая пауза

Учитель: Что произойдёт, если постоянный электрический ток мы пропустим через раствор электролита?

Ребята, вы приступаете к самостоятельной работе в парах.

Задания ( слайд №7) ( задания выполняют на листах ватмана маркерами)

1-ая пара

Провести виртуальный эксперимент «электролиз раствора йодида калия»

(« Виртуальная лаборатория»-химия8-11 класс, учебное электронное издание). Составить схему электролиза раствора KI, используя материал учебника П.19 стр 161-162 и материал приложения №2

2-ая пара

Просмотрите видеофрагмент « Электролиз раствора сульфата меди (II)».

Составьте схему электролиза раствора CuSO₄, используя материал приложения №2

Отчет пар

Учитель: Пожалуйста ваши предположения.

1-ая пара

Электролиз раствора KI

KI -> K⁺+I^- 

 ^-  К    К⁺ не восстанавливается

         2H₂O + 2e -> 2OH^- + H₂

+ А    2I^- - 2e ->I ₂⁰

На аноде бескислородный остаток окисляется

H₂O не окисляется

2H₂O+2I^- -> 2OH+H₂+I₂

2K⁺+2H₂0+2I^- -> 2OH^- +H₂+I₂⁰ +2K

2KI+2H₂O -> 2KOH+H₂+I₂

Продукты электролиза: щелочь, водород, йод.

Учитель: все ли вы согласны, есть ли другие предположения?

2-ая пара

Учитель: Что же происходит на аноде при электролизе раствора CuSO₄?

Ученик : На аноде происходит окисление воды, выделяется кислород

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-
 HOH→H ⁺ + OH^-
-K :   Cu²⁺+ 2ē → Cu                2

         H ⁺           
+A:   2Н₂О - 4ē → О₂↑ + 4Н⁺      1
         SO₄^2-

2Cu²⁺ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 4H⁺
+ 2SO₄^2-                                                       + 2SO₄^2-
2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄
Продукты электролиза: металл, кислород, кислота

Учитель: Сравните эти процессы и сделайте выводы

( сравнивают катодные процессы электролиза расплавов, растворов электролита с катионом активного  и малоактивного металла; анодные процессы)

Вывод: ( Слайд№8) записывают в тетрадь

 - Электролиз - окислительно-восстановительный процесс.

- Протекает в растворах и расплавах электролитов.

- Под действием электрического тока

- Продукты электролиза определяются характером металлов и кислотных остатков солей (ряд напряжение металлов и окислительный ряд ионов)

Учитель: Вернёмся к вопросу, поставленному в начале изучения темы

( Слайд №9)

-Как вы думаете, какая взаимосвязь между электролизом и эпиляцией?

Обратимся к научно-популярной информации Приложение № 3

Учитель: Подтверждает эта информация нашу гипотезу? Почему?

Учитель: Мы рассмотрели несколько примеров, на основе которых можем говорить о применении процесса электролиза.
( Сообщение учащегося с использованием, составленной им заранее к уроку презентации)               

                                            V. Диагностика качества освоения темы.Закрепление

Цель: Установить степень усвоения темы «Электролиз»

( Слайд №10)

Графический диктант (выпишите номера верных утверждений)

(с последующей взаимопроверкой)

1. Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока.
2. Катод – отрицательно заряженный электрод.
3. На катоде происходит процесс электрохимического окисления.
4. Анион  SO4 будет окисляться на аноде в вводом растворе.
5. Анион CL будет окисляться на аноде в вводом растворе.
6. Катион Na будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
7. Катион Cu будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
8. Алюминий получают  электролизом расплава AL2O3 в криолите.
9. При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.

      10. При электролизе раствора нитрата серебра можно получить серебро, кислород

            и  кислоту.

Ответы:

( Слайд №11)

1, 2, 5, 7, 8, 9, 10.

Учащиеся обмениваются тетрадями, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале:

4 правильных ответа – оценка «3»,

5-6-правильных ответов – оценка «4»,

7 правильных ответов – оценка «5».

 На слайде открываются  правильные ответы.

VI. Рефлексия

На доске вывешиваются рисунки чемодана, мясорубки и корзины

чемодан

Все, что пригодится в дальнейшем

      мясорубка

Информацию переработаю

      Корзина

           Все выброшу

VII.Домашнее задание ( в приложении №2)

(слайд №12)

1.Изучить  §18. Знать конспект - 2.Выполнить задание В3, вариант 4 3.Решить задачу: При электролизе водного раствора нитрата меди (2), на катоде образовался металл массой 1 г, определите массу соли необходимой для электролиза – на «5».

Приложение №1

Задание №1

Работа с электронным ресурсом

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a256f8a5-c9d0-62b5-0020-113723f1bff6/00119993889346984.htm

Приложение №1

Задание №1

Работа с электронным ресурсом

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a256f8a5-c9d0-62b5-0020-113723f1bff6/00119993889346984.htm

Приложение №1

Задание №2

Работа с электронным ресурсом

Приложение №2

Информация

Для составления уравнений электролиза растворов солей необходимо знать правила катодных и анодных процессов. В процессе кроме солей участвуют и молекулы воды.

 определяются рядом активности металлов (рядом 
стандартных электродных потенциалов).

Здесь возможны три случая:

1.Катионы металлов после водорода (от Cu²⁺до Au³⁺) полностью восстанавливаются на катоде.
2. Катионы металлов от Li⁺ до Al³⁺ включительно не восстанавливаются на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды:

2Н₂О +2ē → Н₂↑ + 2ОН^- Восстановление воды (запомнить) 

3.Катионы металлов от Al³⁺до H⁺ восстанавливаются одновременно с молекулами воды. 

 Анодные процессы
1.В первую очередь на аноде окисляются бескислородные анионы: S^2-, J^-, Br^-, Cl^-, кроме F^- и анионы органических кислот:
2RCOO^- - 2ē → CO₂↑+ R-R 

2.Во вторую очередь – ОН^- анионы, окисляются молекулы воды:
2Н₂О - 4ē → О₂↑ + 4Н ⁺окисление воды (запомнить)

 

                         !!!             Домашнее задание ( в приложении №2)

1.Изучить  §18. Знать конспект - на «3».
2.Выполнить задание В3, вариант 4 -на«4».

Или  Работа с электронным ресурсом

1. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e36262cc-0288-75fd-f6a0-30c182ca39db/00119989902165367.htm

2. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2f27f8dc-e70d-16f1-a9fe-e...

3.Решить задачу: При электролизе водного раствора нитрата свинца(2), на катоде образовался металл массой 2 г, определите массу соли необходимой для электролиза – на «5».

Приложение №3

                                                          Информация

Электроэпиляция.  Процесс электролиза.

А знаете ли вы, что электролиз используют в технике удаления волос.

В основу метода положено электрохимическое действие гальванического тока. В результате анодно-катодной реакции происходит образование соляной кислоты, которая, распадаясь, преобразуется в едкую щелочь. Именно эти два химических вещества приводят  к электролитическому ожогу и разрушению волосяного фолликула. 
Во время процедуры электроэпиляции нейтральный электрод зажимается рукою пациента, а активный электрод в виде иглы вводится вдоль волосяного стержня на глубину, соответствующую расположению фолликула. После этого подается электрический ток, сила которого регулируется  с помощью аппарата. 

Признаком окончившейся химической реакции служит выделение белой пены — пузырьков водорода.