На предыдущих уроках обучающиеся уже познакомились с понятиями электролитической диссоциации, полного и сокращенного ионного уравнения. На данном уроке материал закрепляется, формируется умение составлять уравнения реакций в ионном виде, предупреждаются возможные ошибки.

Вступительное слово учителя (приветствие, цель урока, план урока, запись темы). Слайды 1-2.

Актуализация знаний. (Фронтальная работа со слайдом презентации. Слайд 3)

Вставьте пропущенные слова:

Уравнения реакций, в которых вещества записаны в форме молекул, называются ________. (молекулярными)

Уравнения реакций, в которых вещества записаны в виде ионов, называются ___________.   (ионными)

Чтобы составить ионное уравнение, надо записать в виде ионов все ___________________.  (сильные растворимые электролиты)

Сильными электролитами являются:

Соли: _________________________, (растворимые)

Кислоты ______________________,   (серная, соляная, азотная)

Основания ____________________.   (NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2)

Для чего полезно ионное уравнение? Оно отражает суть химической реакции. Рассмотрим реакцию взаимодействия хлорида бария с сульфатом магния. Слайд 4 (анимация).

Каков тип этой реакции? В молекулярном виде это реакция обмена. Рассмотрим реакцию в ионном виде. Существуют ли такие молекулы: BaCl₂? MgSO₄? Нет. В растворе находятся ионы Ba²⁺, Cl^-, Mg²⁺, SO₄^2-. Когда мы сливаем эти растворы вместе, катион бария и сульфат-анион образуют нерастворимое вещество, сульфат бария, выпадающего из раствора в осадок. По сути, произошла реакция соединения двух ионов.

Повторение.

Вспомним, как составить ионное уравнение. Слайд 5 (анимация). Рассмотрим реакцию взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой. В молекулярном виде это реакция обмена, образуются соль и вода: 2 NaOH   +   H₂SO₄  =   Na₂SO₄  +   2 H₂O

Проверяем, надо ли записывать в виде ионов каждое из веществ. Надо ли расписывать NaOH? Почему? H₂SO₄? Почему? Na₂SO₄? Почему? H₂O? Почему?

Мы получили полное ионное уравнение: 2 Na⁺ + 2 OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2- = 2 Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O

Сокращаем. Что не изменилось в левой и правой части ионного уравнения?

Получаем сокращенное ионное уравнение: 2 Н⁺ + 2 ОН^- = 2 Н₂О

Еще можно сократить одинаковые коэффициенты:  Н⁺ +  ОН^- =  Н₂О

Давайте повторим еще раз: как составить ионное уравнение реакции? (Вывод формулируют учащиеся). Чтобы составить ионное уравнение, надо записать в виде ионов все сильные электролиты.

Закрепление навыков составления ионных реакций.

Чтобы хорошо составлять ионные уравнения, надо четко научиться определять – расписывать или не расписывать вещества на ионы.

Задание 1. Слайд 6 (анимация).

Распределите вещества на два столбика: «расписываем на ионы», «оставляем в виде молекул»:

Н₂О, NaOH, SO₂, Fe(OH)₂, H₂SO₄, MgS, Na₂CO₃, K₂SiO₃.

(Работаем фронтально, аргументируем выбор).

Задание 2. Слайд 7 (анимация).

Уберите формулы веществ, которые не надо расписывать на ионы при составлении ионного уравнения: О₂, NaOH, Са(OH)₂, Н₂О, NaCl, Mg (NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, K₂SO₄,  CO₂, CuCl₂, H₂S, CaCO₃, FeCl₃, BaSO₄, NaNO₃, H₂SO₄, SO₃, Cu(OH₂), H₂S.

(Один ученик работает у доски, интерактивная доска. Если выбор сделан правильно, формула исчезает при щелчке на ней левой кнопкой мыши. Если неправильно, появляется надпись "ошибка").

Задание 3. Слайд 8 (Интерактивная доска).

Ученик составил полные ионные уравнения для данных молекулярных. Исправьте ошибки. Составьте сокращенные ионные уравнения.

(Один ученик работает у доски в режиме «перо», исправляя ошибки красным цветом и объясняя их).

Fe (OH)₃ + 3 HCl = FeCl₃ + 3 H₂O

Fe³⁺ + 3 OH^- + 3 H⁺ + 3 Cl^- = Fe ²⁺ + 3 Cl ^- + 3 H₂O

(гидроксид железа (III) на ионы не расписывается, неправильно указан заряд иона железа в правой части) 

Са (OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O

Ca²⁺  +  OH^- + 2 H⁺ +  Cl^- = Ca²⁺ +  Cl^- + 2 H₂O

(потеряны коэффициенты перед гидроксид-анионом и хлоридом - в левой и в правой части уравнения)

Ba (NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2 NaNO₃

Ba  + 2 NO₃ + 2 Na + SO₄ = BaSO₄  + 2 Na + 2 NO₃

(Потеряны заряды ионов)

Задание 4. Слайд 9.

Закончить уравнения реакций в молекулярном виде. Записать их в ионном виде.

К₂СО₃ + HCl =

NaОH + ZnCl₂ =

Mg(ОH)₂ + HNO₃ =

К₂SО₄ + NaCl =

(Работаем мелом на обычной доске, используя слайд презентации только для проецирования задания).

Эвристическая беседа. Как вы думаете, почему в последнем уравнении сократилось все? Что это может означать на практике? Реакция не протекает, потому что ионы никак не изменились, не образовалось вещества, которое не диссоциирует на ионы. Почему же протекают остальные реакции? В первой реакции образовалось газообразное вещество, не являющееся электролитом – углекислый газ. Во второй – осадок, в третьей вода. Сформулируйте вывод: когда же осуществимы реакции ионного обмена. Запишем вывод в тетради:

Реакции ионного обмена осуществимы, если образуется осадок или газ, или вода.

Задание 5. Слайд 10.

Даны ионы: Сl^-, NO₃^-, Ba²⁺, Br^-, Ca²⁺, Na⁺, SO₄^2- , PO₄^3-, Al³⁺, K⁺.

Какие из данных ионов не могут находиться в растворе одновременно?

Составьте сокращенные ионные уравнения.

Предложите возможные молекулярные уравнения для данных ионных.

(Работаем мелом на обычной доске, используя слайд презентации только для проецирования задания).

(Не могут находится в растворе одновременно ионы, образующие нерастворимое вещество: барий и сульфат, алюминий и фосфат, кальций и фосфат, барий и фосфат)

Самостоятельная работа. Слайд 11.

Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

1 вариант.

1) CaCl₂ + K₃PO₄ =

2) Cu (OH)₂ + 2 HCl =

2 вариант.

1) Al Cl₃ + Ag NO₃ =

2) Zn (OH)₂ + 2 HNO₃ = 

(Работа выполняется на листочках, дублируется на черновиках, после сдачи листочков происходит самопроверка).

Самопроверка. Слайд 12.

Проверь себя:

Вариант 1

1)  3 CaCl₂ + 2 K₃PO₄ = Ca₃ (PO₄)₂  + 6 KCl 

3 Са²⁺ + 6 Cl^- + 6 K⁺ + 2 PO₄^3- = Ca₃ (PO₄)₂ + 6K⁺ + 6Cl^-

3 Са²⁺ + 2 PO₄^3- = Ca₃ (PO₄)₂

2)     Cu (OH)₂ + 2 HCl = CuCl₂ + 2 H₂O

Cu (OH)₂ + 2 H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2 Cl^- + 2 H₂O

Cu (OH)₂ + 2 H⁺ = Cu²⁺ + 2 H₂O

Вариант 2

1. Al Cl₃ + 3 Ag NO₃ = Al (NO3)3 + 3AgCl

Al³⁺ + 3Cl^- + 3 Ag⁺ + 3 NO₃^- = Al³⁺ + 3NO₃^- + 3AgCl

Cl^- + Ag⁺ = AgCl

2)     Zn (OH)₂ + 2 HNO₃ = Zn (NO₃)₂ + 2 H₂O

Zn (OH)₂ + 2 H⁺ + 2 NO₃^- = Zn²⁺ + 2 NO₃^- + 2 H₂O

Zn (OH)₂ + 2 H⁺ = Zn²⁺ + 2 H₂O

Домашнее задание. Слайд 13.

§ 37 (повторить).

Придумать свои реакции, в которых бы:

А) образовался осадок;

Б) выделился газ;

В) реакции не происходило.

Составить уравнения в молекулярном и ионном виде.

Подведение итогов урока.