УРОК   НЕМЕТАЛЛЫ

                                               11 класс.  2 часа

Цели: систематизировать и развить представления учащихся об особенностях строения атомов и свойств неметаллов.

          Совершенствовать умения учащихся анализировать, обобщать, делать выводы.

           Развивать у учащихся умения работать в группах, вести диалоги, коммуникативных способностей.

           Совершенствовать навыки химического эксперимента.

Оборудование:  периодическая таблица, ряд электроотрицательности, таблица распространенности хим. элементов в земной коре, таблица-ватман и рисунок «биологическая роль неметаллов», на закрытой доске ответы теста, план урока, набор реактивов для семи групп и инструктивные карточки, модели и таблица «кристаллические решетки» . девиз урока.

                                          Ход урока.

ВВЕДЕНИЕ В ТЕМУ.

Начинаю урок отрывком из стих. Щипачева « Читая Менделеева».

-другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

?Вопрос: как эти строки связаны с прошлым и сегодняшним уроками?

 Предполагаемый ответ: речь идет о структурных частицах вселенной – атомах хим. элементов, они делятся на металлы и неметаллы. Металлы уже изучены на прошлых уроках, значит сегодня изучаем неметаллы.

Сформулируйте цели и план урока!

Предполагаемый ответ:  изучить неметаллы по плану 1. неметаллы - хим. элементы ( особенности строения атомов, расположение в период. Таблице, закономерности изменения  свойств, распространение в природе. Биологическая роль).

2.неметаллы – простые вещества ( строение, физические и химические свойства, получение, применение). 3. соединения неметаллов – на следующем уроке.

Сообщаю какими методами и приемами будем работать: с учебником. В парах. По вариантам, тест, эксперимент и т.д.

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

1. неметаллы- хим. элементы.

Задание: среди электронных схем строения атомов найдите неметаллы и чем вы руководствовались при этом. 

Предполагаемый ответ: у неметаллов большее число электронов на последнем уровне, они являются р-элементами, малый атомный радиус, они будут окислителями.

Охарактеризуйте положение неметаллов в периодической таблице.

Предполагаемый ответ: в верхнем правом углу, в главных подгруппах 4-8 групп.

Вопрос: какие закономерности наблюдаются в изменении свойств по периоду( первый вариант) и по подгруппе ( второй вариант)

Предполагаемый ответ: по периоду увеличивается число электронов на последнем уровне и, следовательно, окислительные свойства, по подгруппе увеличивается атомный радиус и окислительные свойства уменьшаются.

Задание. Из всего сказанного какое определение неметаллам вы бы дали?

В ходе беседы формулируем наиболее общее определение. Сравните его с определением учебника на стр.227.

Вопрос: все ли неметаллы соответствуют этому определению? Почему?

Предполагаемый ответ: нет, не все-инертные, так как у них последний уровень завершен.

Сообщение про инертные элементы ( или самостоятельная работа с учебником на стр. 227).

Задание. Используя таблицу распространенности хим. элементов, расскажите о распространении неметаллов.

Сообщение « неметаллы в живых организмах и их биологическая роль».

2. Неметаллы – простые вещества

Работа в группах по инструктивным карточкам 10-12 минут и делаются выводы          ( инструкт. карточки прилагаются). Правила работы в группах. Гимнастика для глаз.

Выводы.

Группа 1. в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная связь, хотя учавствовать могут как 2 атома ,так и  4 атома и больше.  Они могут образовывать два типа кристаллических решеток – молекулярную и атомную.

Группа 2. простых веществ неметаллов больше, чем химич. элементов неметаллов, так как широко распространено явление аллотропии. Причина – разное число соединяющихся атомов и разная их группировка.

Группа 3. неметаллы разнообразны по цвету, агрегатному состоянию, растворимости в воде и органических растворителях и т. д. причина- разное их строение.

Группа 4. неметаллы легко вступают в реакцию с металлами, хотя скорость и условия  реакций различна. При этом проявляют окислительные свойства. Наиболее активны галогены, кислород и сера.

Группа 5. неметаллы взаимодействуют друг с другом, при этом неметаллы с наибольшей электроотрицательностью – окислители, с наименьшей – восстановители.

Группа 6. неметаллы реагируют с органическими веществами такими как алканы, алкены и т.д.

Группа 7. неметаллы реагируют и со сложными неорганическими веществами.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ.

Почему водород имеет двойственное положение в периодической таблице?

Небольшой тест со взаимопроверкой

ВЫВОДЫ. ОЦЕНКИ.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ стр.226- 236, упр. 1-4 устно, 5 (1-5) письменно, для желающих 15.

Инструктивная  карточка №3  к лабораторному

опыту «Химические свойства неметаллов».

Цель:

1.Выяснить отношения неметаллов к сложным

органическим веществам и их роль в реакциях.

Ход работы:

1.Вспомните отношение органических веществ к

кислороду.

2.Соберите прибор  для  получения  этанола,  для

этого в пробирку поместите 2 миллиграмма H2SO4,

1 миллиграмм этанола и несколько крупинок ШОз.

Закройте    пробирку    пробкой    с    газоотводной

трубкой и нагрейте в пламени спиртовки.

3.Выделяющийся  газ  пропустите  через раствор

бромной воды.

4.Убедитесъ, что раствор быстро обесцвечивает -

ся. Почему? Напишите уравнение реакции.

5.Скакими    органическими    веществами    могут

вступать неметаллы.

6. Сделайте вывод.

Инструктивная    карточка    к   лабораторному опыту «Аллотропия среди неметаллов».

Цели:

1. Обосновать знания о явлении аллотропия.

2.Выяснить причины этого явления.

3.Смоделировать        шаростержневые        модели аллотропных модификаций кислорода и озона.

Ход работы:

1.Вспомните, пожалуйста, что это за явление - аллотропия? Встречается ли  она у металлов? неметаллов? Приведите примеры.

2.В чём причина, на ваш взгляд, что один и тот же химический элемент способен образовать разные простые вещества?

З.Приведите    примеры    аллотропии,    в    основе которой лежат:

а) разное число атомов,;

б) разная кристаллическая решётка;

4.  Смоделируйте шаростержнвые модели молекул кислорода и озона.

5. попытайтесь ответить на вопрос: Почему галогены , в отличии от других неметаллов не образуют аллотропных модификаций?

6. Сделайте вывод о значении существования этого явления.

7.Если затрудняетесь, используете учебник на
странице 230.

Инструктивная карточка простых веществ к лабораторному опыту «Строение неметаллов». Цель:

1.Выполнить строение неметаллов: вид химической связи, кристаллической решётки. 2.0пределить строение графита, алмаза, фосфора, йода.

3. Смоделировать      шаростержневую      модель кристаллической решётки йода.

 Ход работы:

1.Определите сколько атомов принимает участие в образовании химической связи в молекулах фосфора, йода, кристаллах графита и алмаза?

2. Соединяются друг с другом атомы с одинаковой электроотрецательностью или разной? З.Какой вид химической связи образуют атомы данных неметаллов при образовании молекул и кристаллов?

4.Вспомните, какими физическими свойствами (температура плавления, агрегатное состояние) обладают данные неметаллы.

5.Сделайте вывод о типе кристаллических решёток этих неметаллов?

6. Смоделируйте        шаростержневую модель молекулярной кристаллической решётки йода.

7. Сделайте вывод.

8.В случае затруднения используйте учебник на страницах: 229 - 230.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА К ЛАБОРАТОРНОМУ ОПЫТУ
» ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ»

ЦЕЛИ:

1.ВЫЯСНИТЬ ОТНОШЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ К ПРОСТЫМ ВЕЩЕСТВАМ – МЕТАЛЛАМ.

2.ДОКАЗАТЬ, ЧТО ОНИ ЯВЛЯЮТСЯ ОКИСЛИТЕЛЯМИ,

ХОД РАБОТЫ:

1. ВАМ ВЫДАНА СМЕСЬ СЕРЫ М ЦИНКА.

2.ЗАЖГИТЕ СПИРТОВКУ.

3.ВОЗЬМИТЕ НЕБОЛЬШУЮ ЩЕПОТКУ СМЕСИ И ОЧЕНЬ ОСТОРОЖНО ПОСЫПЬТЕ ЕЕ НА ОГОНЬ.

4.ЧТО НАБЛЮДАЕТЕ? ПОЧЕМУ?

5.ВНЕСИТЕ В ПЛАМЯ СПИРТОВКИ МЕДНУЮ ПРОВОЛОКУ И ЧЕРЕЗ НЕСКОЛЬКО СЕКУНД РАССМОТРИТЕ ЕЕ.

6.ЧТО НАБЛЮДАЕТЕ? ПОЧЕМУ?

7.СДЕЛАЙТЕ ВЫВОД О РАЗЛИЧНОЙ СКОРОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НЕМЕТАЛЛОВ С МЕТАЛЛАМИ.

8.ДОКАЖИТЕ УРАВНЕНИЯМИ РЕАКЦИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНУЮ СПОСОБНОСТЬ НЕМЕТАЛЛОВ