Тема урока: Химические реакции

Место урока:  2 урок в теме «Изменения, происходящие с веществами»

Цели урока:

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления нового материала в соответствии с индивидуальными особенностями обучающихся средствами технологии критического мышления.

Цели по содержанию:

Образовательный аспект: создать условия для усвоения обучающимися понятий о химических явлениях и химических реакциях, о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, познакомить с признаками и условиями течения химических реакций.

Развивающий аспект: развитие коммуникативных навыков, умений наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с химическими реактивами и оборудованием.

Воспитательный аспект: содействовать развитию материалистического мировоззрения.

Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, групповая, коллективная. Для работы на уроке формируются 3 группы по 3 человека.  Расположение обучающихся в классе должно быть комфортным  и  удобным для всех видов деятельности.

Оборудование: Штативы для пробирок, пробирки, спиртовка, лабораторный штатив, ППГ, спички.

Реактивы: бихромат аммония, карбонат кальция, перманганат калия,  растворы – гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат меди (II), калий железосинеродистый.

ХОД УРОКА:

1 этап урока – Стадия вызова

1.1 Актуализация знаний

Учитель: Весь облик нашей Земли: её леса и горы, её почвы и воды постоянно меняются, Какие явления лежат в основе этих изменений?

Ученики: Физические и химические явления

Слайд 2

Учитель: определите по рисункам, где показана сущность физического явления, где – химического. Поясните свой ответ.

Слайд 3

Ученики: На первом рисунке показан переход вещества из одного состояния в другое – это физическое явление, а на втором рисунке из воды образуется кислород и водород – это химическое явление.

Учитель: Или реакция.   Сегодня на уроке мы с вами углубим и расширим сведения о химических реакциях. Возьмите, пожалуйста, маршрутные листы (Приложение 1)  и заполните 1 таблицу.

Слайд 4

Задание 1. Заполняем таблицу.

Ученик:

-Химическими называют явления, которые протекают с изменением состава вещества.

- Химические явления называются химическими реакциями

-При химических явлениях происходит образование новых веществ

 Учитель: Что является главным итогом химической реакции ?

Ученик: главным итогом химической реакции является образование новых веществ

Учитель: А у новых веществ, конечно же, и новые свойства, отличные от свойств исходных реагентов. Поэтому химические реакции часто сопровождаются внешними признаками. У нас с вами обозначился ряд вопросов, на которые мы пока не можем дать уверенного ответа.

2 этап урока – Стадия осмысления

Учитель: Для того, чтобы ответить на   вопрос «Какими внешними  признаками сопровождаются химические реакции?», который у нас возник при заполнении таблицы, нам необходимо провести лабораторные опыты.

(Проводится инструктаж по технике безопасности. Лабораторные опыты проводятся по инструктивным карточкам (Приложение 2), по группам. Учитель контролирует работу)

3 группы:

1 группа – взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.

               – взаимодействие гидроксида меди с раствором серной кислоты.

2 группа – взаимодействие  карбоната кальция с соляной кислотой.

3 группа –  взаимодействие хлорида железа(III) с калием железосинеродистым.

2.Задание - проведите опыты, результаты наблюдений занесите в таблицу:

(По ходу отчета обучающиеся заполняют таблицу 1 задания 4 колонку)

Учитель: Отчет 1 группы.    

Ученик: При взаимодействии сульфата меди с гидроксидом натрия образовался голубой осадок, затем при добавлении серной кислоты осадок растворился.

Учитель: Какой признак мы можем записать первым?

Ученик: Образование или растворение осадка.

Учитель: отчет 2 группы.  

Ученик: при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ. Второй признак – выделение газа.

Учитель: отчет 3 группы

Ученик: привзаимодействии хлорида железа(III) с калием железосинеродистым изменился цвет. Третий признак – изменение цвета.

Учитель: Некоторые реакции сопровождаются появлением запаха. Дома вы могли наблюдать такую реакцию, когда крупинки сахара попадают на раскаленную плиту и обугливаются, что вы ощущаете?

Ученики: Запах.

Учитель: запишите следующий признак реакции – появление  запаха.

А сейчас я проведу демонстрационный опыт – получение кислорода из перманганата калия.

(ОПЫТ - получение кислорода из перманганата калия)

Учитель: Что необходимо для разложения перманганата калия?

Ученики: Необходимо греть пробирку в пламени спиртовки.

Учитель: Т. е. следующий признак – поглощение тепла,  при разложении перманганата калия образуется газ (показываю пузырьки в воде) кислород. А какое замечательное свойство кислорода вы знаете?

Ученики: Он поддерживает горение.

Учитель: Соберем в колбу кислород и внесем в нее тлеющую лучинку. Что вы увидели?

Ученики: Лучинка загорелась ярким пламенем.

Учитель: Какой вывод можно сделать?

Ученики: Реакция идет с выделением тела, это тоже признак реакции.

Слайд 5

Учитель: Сейчас мы с вами наблюдали 2 реакции – одна идет с поглощением тепла и называется эндотермической, а вторая с выделением тепла и называется экзотермической. Запишите, пожалуйста в свои маршрутные листы определения.

Слайд 6

Физминутка: Физические и химические явления.

Слайд 7

Учитель: Я буду читать вам   предложения    о физических и  химических явлениях, а вы, если речь идет о физических явлениях, поднимаете правую руку, если речь идет о химических явлениях, поднимаете левую руку

1.Перед оклеиванием стен обоями рекомендуется залепить клейкой лентой шляпки вбитых в стену гвоздей – это препятствует появлению на обоях пятен ржавчины.  х.

2.Для чистки ювелирных изделий, покрытых позолотой, нельзя использовать абразивные материалы и препараты, их содержащие, т. к. это может испортить внешний вид изделия.  ф.

3.Если вы едите пищу с высоким содержанием серы, например куриные яйца или горчицу, то не рекомендуется пользоваться серебряной посудой – она покроется черным налетом.    х.

4.Пятно от смолы, вара или парафина можно вывести, если прогладить изделие горячим утюгом, предварительно проложив с обеих сторон пятна плотную ткань или бумагу.   ф.

Учитель: Мы переходим к следующим  вопросам.

Я предлагаю просмотреть вам материал ЭОР, обсудить   в группах и ответить на оставшиеся вопросы

(Ученики, просмотрев ЭОР, заполняют таблицу)

Ученик: Для проведения реакции необходимо, чтобы вещества соприкоснулись, т.е. их необходимо измельчить и перемешать

- 2 условие – нагревание.

- 3 условие – поджигание.

Учитель: А что же необходимо для протекания некоторых химических реакций?

Ученик:

- Нагревание или охлаждение;

- Действие электрическим током;

- Повышение или понижение давления.

Слайд 8

3 этап урока – Рефлексия

Учитель: Посмотрите на 1 таблицу, что вы сегодня узнали на уроке?

Ученик: Химические реакции сопровождаются внешними признаками (изменение окраски, появление запаха, образование осадка, выделение газа, выделение или поглощение теплоты)

- реакции, идущие с выделением тепла, называются экзотермическими.

- реакции, идущие с поглощением тепла, называют эндотермическими.

- условием возникновения химических реакций является соприкосновение, измельчение, перемешивание, нагревание или поджигание.

- условиями протекания являются нагревание или охлаждение, действие электрическим током, повышение или понижение давления.

Учитель: Я предлагаю вам составить Синквэйн к теме «Химические реакции», правила написания вы знаете, но чтобы не запутаться можете обратить внимание на слайд.

    1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).
    2. Вторая строчка - это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).
    3. Третья строчка - это описание действия в рамках этой темы тремя словами.
    4. Четвертая строка - это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.
    5. Последняя строка - это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

Слайд 9

Учитель: В заключении я хочу сказать, что химия – это удивительная наука, вы ее только начинаете познавать. Некоторые реакции очень красивые и загадочные. Я покажу вам опыт, который называется «Вулкан», а вы должны назвать условия и признаки этой реакции.

(Демонстрация опыта «Вулкан» - поджигание Дихромата аммония)

Выставление отметок за урок.

Домашнее задание: §26

Слайд 10

Учитель: Я предлагаю Вам заданиепо выбору:

1)По дороге домой пронаблюдайте результаты химических явлений в живой и неживой природе. Вечером напишите мини-сочинение на тему: «Химические явления за окном» или «Химические явления, увиденные по дороге домой»

2)Проведите домашнюю практическую работу. Работу оформите, по аналогии с лабораторными опытами урока (в виде таблицы).

Рекомендуемые опыты:

         - крахмал (хлеб, картофель) + йод (спиртовая настойка)

         - питьевая сода + уксус (раствор лимонной кислоты)

         - молоко + лимонная кислота

         - нагревание сахара

         - нагревание медной проволоки  в пламени

Проводится инструктаж по технике безопасности.

Слайд 11

Приложение 1

Маршрутный лист

Фамилия, имя __________________________________________________

Задание 1. Заполните таблицу.

2.Задание - проведите опыты, результаты наблюдений занесите в таблицу:

3 Задание – СИНКВЭЙН

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложение 2

Карточка-инструкция

Опыт 1.Налейте в пробирку 1-2 мл  раствора  сульфата меди CuSO₄и прилейте немного гидроксида натрия NaOH. Наблюдения запишите в таблицу

Опыт 2.К полученному осадку   гидроксида меди Cu(OH)₂ прилейте по каплям раствор    серной кислоты H₂SO₄до полного растворения осадка. Наблюдения запишите в таблицу.

Опыт 3.Поместите в пробирку кусочек  карбоната кальция CaCO₃прилейте раствор соляной кислоты HCl. Наблюдения запишите в таблицу.

Опыт 4.Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа(III) FeCl₃и прилейте немного раствора калия железосинеродистого K[Fe(CN)₆]. Наблюдения запишите в таблицу.