Тематическая диагностическая работа по теме: "Углерод. Кремний"
Submitted by Эльвира Васильевна Ермак on Wed, 16/12/2015 - 21:39
Тематическая диагностическая работа по теме: «Углерод. Кремний»
I вариант
А1. Формула ангидрида угольной кислотыH2CO3?
K2CO3;
CO;
CO2;
CH4.
А2. Какое из соединений кремния имеет атомную кристаллическую решётку?
силикат натрия;
твёрдый SiO2;
твёрдый SiH4;
стекло.
А3. Оксид углерода (II) -…
ядовитый газ без запаха;
газ с запахом чеснока;
белое твёрдое вещество;
белое легкокипящее вещество.
А4. И углерод, и кремний при определённых условиях непосредственно взаимодействуют с:
молекулярным водородом;
газообразным хлором;
водным раствором щёлочи;
соляной кислотой.
А5. В трёх пробирках находятся водные растворы карбоната калия, силиката калия и сульфата калия. Реактив, с помощью которого можно распознать, в какой пробирке находится каждый из указанных растворов, - это:
фенолфталеин;
водный раствор BaCl2;
серная кислота;
водный раствор Ca(OH)2.
А6. К какому классу соединений относится сода?
кислотный оксид;
кислота;
основание;
соль.
A7. Укажите схему превращений, в которой степень окисления атома углерода не изменяется:
СH4 CO2 K2CO3 ;
CaC2 C2H2 CO2;
CaCO3 CO2 CO;
CO2 Na2CO3 BaCO3.
A8. В каком веществе все химические связи – ковалентные неполярные?
алмаз;
оксид углерода (II);
оксид кремния (IV);
угольная кислота.
A9. Укажите простое вещество среди перечисленных ниже веществ?
угарный газ;
фуллерен;
силан;
метан.
A10. Реакция, которая происходит при растворении карбоната кальция в соляной кислоте, описывается сокращённым ионным уравнением:
Ca2+ + 2Cl- = CaCl2;
Ca2+ + 2HCl = CaCl2 + 2H+;
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O;
CaCO3 + 2Cl- = CaCl2 + CO32- .
B1. В схеме превращений установите соответствие между веществом и его буквенным обозначением:
C HNO3 A NaOH Б NaOH В Ca(OH)2 Г
Буквенное обозначение
Вещество
А
CaCO3
Б
CO2
В
NaHCO3
Г
Na2CO3
1
2
3
4
С1. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щёлочи. В результате реакции выделился водород объёмом 13,44 л (нормальные условия). Определите массовую долю кремния в исходной смеси.
II вариант
A1.Какое вещество состоит из молекул?
натрий;
оксид кремния (IV);
оксид углерода (IV);
карбонат кальция.
A2. Какое из веществ, содержащих углерод, имеет атомную кристаллическую решётку:
карбонат кальция;
алмаз;
твёрдый CH4;
твёрдый CO2.
A3. Проанализируйте следующие характеристики углекислого газа и скажите, что из них соответствует действительности:
молекула неполярна;
в 1,5 раз легче воздуха;
выделяется при фотосинтезе;
водный раствор углекислого газа изменяет окраску фенолфталеина.
A4. При определённых условиях и углекислый газ, и оксид кремния (IV) могут взаимодействовать с любым веществом из следующего набора:
H2O, KOH, CaO;
Na2CO3, Mg, C;
HCl, CaCO3, Ca(OH)2;
Na2SiO3, NaOH, O2.
A5. В трёх пробирках находятся водные растворы силиката натрия, карбоната натрия и хлорида натрия. Реактив, с помощью которого можно распознать, в какой пробирке находится каждый из указанных растворов, - это:
фенолфталеин;
водный раствор KOH;
соляная кислота;
водный раствор Pb(NO3)2.
A6. К какому классу соединений принадлежит кремнезём?
основание;
кислая соль;
средняя соль;
кислотный оксид.
A7. Степень окисления углерода увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
Al4C3, CH4, Na2CO3;
HCOOH, CO, CCl4;
C, Ca(HCO3)2, CF4;
CH4, CO, COCl2.
A8. В каком из веществ атомы углерода образуют ковалентные неполярные связи?
графит;
метан;
углекислый газ;
карбонат натрия.
A9. Аллотропной модификацией углерода не является:
алмаз;
карборунд;
графит;
карбин.
A10.Реакция, которая происходит при растворении карбоната натрия в серной кислоте, описывается сокращённым ионным уравнением:
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O;
HCO3- + H+ = CO2 + H2O;
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O;
CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3 + CO32-.
B1. В схеме превращений установите соответствие между веществом и его буквенным обозначением:
CO +KOH A +HClБ+H2SO4(k) В+Fe2O3Г
Буквенное обозначение
Вещество
А
CO2
Б
HCOOK
В
HCOOH
Г
CO
1
2
3
4
C1. При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом кремния (IV) образовалась соль массой 145 г. Определите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.