Ход урока.

I.Организационный момент.

- Ребята, мне нравится ваш класс, активный, любознательный. Сенека Младший говорил: «Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их». (Слайд №2)Желаю, чтобы сегодня на уроке вы не только добыли новые знания, но и лучше раскрыли свои способности.

II. Актуализация опорных знаний.

1) Учитель – Мы знаем, что химия изучает вещества, их свойства и превращения.

Но изучение свойств невозможно без умения записывать формулы веществ. Ваша задача на сегодняшнем уроке научиться составлять формулы веществ по степеням окисления.

Вспомним, откуда берется степень окисления и что это такое.

(Слайд №3)

- Магний легко отдает два электрона, превращаясь в ион со степенью окисления +2, азот легко присоединяет 3 электрона, превращаясь в ион со степенью окисления -3. Между ионами возникает связь, в результате чего образуется молекула, которую вы видите на экране. Назовите это вещество. (Ответ: нитрид магния)

- Что же такое - степень окисления? (Учащиеся формулируют правило, затем оно высвечивается на экране.) (Слайд №3)

2) - Вспомним некоторые характеристики степени окисления. (Слайд№4.)

- Какая  бывает степень окисления? (Ответ: постоянная и переменная.) Причем не существует правила, по которому вы могли бы определить постоянство с.о., это нужно постепенно запоминать.

- По заряду,  какая бывает с.о.? (Ответ: положительная и отрицательная, а у простых веществ она равна нулю.)

3) -На прошлом уроке вы учились определять с.о. по формуле. Проверим, как вы усвоили этот материал. (Слайд № 5)

Задание: Определите с.о. элементов. Работаем устно.

4) – Закрепим умение называть бинарные соединения. (Слайд №6).

Учащиеся получают задание назвать бинарные соединения с последующей проверкой.

III. Изучение нового материала.

- Ребята, вы научились называть бинарные соединения, научились определять степени окисления по формулу. Сегодня вы должны научиться, наоборот, по известной степени окисления составлять формулу вещества.

Запишем тему урока: «Составление формул бинарных соединений по степени окисления». (Слайд № 7).

- Вспомним, что такое химическая формула?

(Ответ: «Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.)

- Т.е. наша задача состоит в том, чтобы записать химические знаки и найти к ним индексы.

Допустим, нам нужно составить формулу сульфида алюминия.

Запишем алгоритм составления формулы.

По ходу вспоминаем правило определения с.о. у электроотрицательного элемента в бинарном соединении: «Чтобы определить с.о. у электроотрицательного элемента, нужно найти разность (N-8), где N – номер группы электроотрицательного элемента.

IV. Первичное закрепление под руководством учителя.

Заполняем кроссворд. По мере заполнения кроссворда, учащиеся составляют формулы бинарных соединений. (Слайд № 8).

- Теория  всегда мертва, если у нее нет практического применения. Рассмотрим значение некоторых бинарных соединений. (Слайд №9). Обсуждаем применение каждого бинарного соединения, представленного на слайде. В конце задается вопрос: «Что общего между всеми этими веществами?» (Ответ: все они относятся к бинарным соединениям.)

V. Контроль результатов первичного запоминания.

- А сейчас, чтобы узнать, как вы поняли новую тему, проведем небольшой тест. (Слайд №10). (Раздаю листочки.)

Тест:

     1. Степень окисления – это величина:

             а) переменная,

             б) постоянная,

             в) постоянная и переменная.

2. Высшая степень окисления фосфора равна:

             а) номеру группы, т.е. 5,

             б) нулю,

             в) трем.

3. Вещество, формула которого , называется

             а) оксид фосфора,

             б) пентаоксид фосфора (V),

             в) оксид фосфора (V) или пентаоксид фосфора

4. Степень окисления хлора равна -1 в:

             а) ,

             б) ,

             в) .

5. Состав диоксида серы выражается формулой

             а) ,

             б) ,

             в) .

Делают взаимопроверку. (Слайд №11).

- А теперь попробуем вместе ответить на вопросы теста. (Слайды № 12-17).

VI. Практическое задание.

Учитель – А сейчас вам предстоит выполнить небольшое практическое задание, получить бинарное соединение -  углекислый газ. Кто из вас помнит его формулу? (На столах имеется пробирка с питьевой содой и пробирка с уксусной кислотой.) Давайте вспомним правила ТБ при работе с кислотами.  Вопрос для учащихся: «Для чего хозяйки используют эту реакцию на кухне?»

VII. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Учитель – Пришло время узнать ваше мнение об уроке. Опорой вам будут эти предложения:

1. Я узнал(а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы.

5. На уроке я поработал(а) добросовестно.

VIII. Домашнее задание.

&17 до конца, упр.1,5