Цель урока: обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания понятия о коррозии металлов; продолжить формирование информационной, проблемной компетентностей.

Задачи урока:

1. Сформировать основные понятия: коррозия металлов, виды коррозии.

2. Дать представление о сущности коррозионных процессов и способах защиты от коррозии.

3. Привести учащихся к умению создавать проблемные ситуации и видеть пути их решения.

4. Обучать аргументированно защищать свою точку зрения.

5. Развитие коммуникативных способностей.

6. Формирование информационной и проблемной компетентности.

 

Оборудование: штатив с пробирками.

 

Реактивы: дистиллированная вода, раствор хлорида натрия, железные гвозди, медная проволока, цинк, раствор красной кровяной соли.

План урока.

I.     Стадия “Вызова”.

Вступление.

Мы приступаем к изучению коррозии металлов. Что-то вы уже знаете из практической жизни. Новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже полученные знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти.

 

Задание № 1.

Коррозия металлов.

Прочти следующие вопросы:

1. Что такое коррозия?

2. Что является причиной коррозии?

3. Какие металлы быстрее подвергаются коррозии?

4. С помощью чего можно усилить коррозию?

5. Как можно замедлить коррозию?

 

II. Стадия «Осмысление».

См. опорный конспект.

Идёт работа с текстом и его маркировка.

V – уже известно

+ абсолютно новое, неожиданное;

- противоречит твоим представлениям;

? хочется узнать что-то больше.

 

Опорный конспект.

Сущность коррозии. Виды коррозии. Факторы, влияющие на протекание коррозии.

Коррозия – разрушение металлов под действием окружающей среды.

Во всех случаях металлы при коррозии превращаются в соединения, где они проявляют положительную степень окисления, поэтому любая коррозия – это окисление металла.

Различают два основных вида коррозии – химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия происходит при взаимодействии металлов с сухими газами или жидкостями-неэлектролитами (бензин, масло). Большой вред наносит газовая коррозия – окисление металлов кислородом воздуха, сернистым газом SO₂, галогенами. Она приводит к разрушению многих деталей инженерных конструкций – турбин, сопел ракетных двигателей. Скорость коррозии заметно увеличивается при нагревании.

Электрохимическая коррозия металлов происходит в растворах электролитов и сопровождается возникновением электрического тока. Железо, применяемое в технике, почти всегда содержит примеси других металлов. Если на контакт двух металлов попадает раствор электролита, например соляная кислота, то образуется гальванический элемент, и начинается окислительно-восстановительная реакция, в результате которой более активный металл (железо) окисляется и переходит в раствор, а ионы водорода восстанавливаются на поверхности меди, не препятствуя растворению железа.

Способы защиты от коррозии:

- нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали, лаки, лужение (покрытие оловом) никелирование, оцинковка и т. д.);

- использование нержавеющих сталей;

- введение ингибиторов – веществ, замедляющих коррозию;

- создание контакта с более активным металлом – протектором.

 

На данной стадии идёт соотношение уже известного с тем, «что узнал». Происходит структурная организация информации в памяти. Можно спросить, у кого были значки, и какие?

Возникает проблема – что ускоряет и замедляет коррозию металлов.

Выполнение опыта и заполнение таблицы.

 

Задание №2 (задание на формирование компетенции извлечения первичной информации) и проблемной компетенции (целеполагание и планирование деятельности) (1 уровень).

 

Лабораторный опыт «Исследование коррозии железа в различных электролитах».

Задание:используя имеющиеся реактивы, проведите опыты по исследованию коррозии железа в различных электролитах.

Цель: установить влияние соприкосновения металлов с различными электролитами и другими металлами на процесс коррозии.

Инструкция:

1. Внимательно прочитайте задание и цель исследования.

2. Выскажите предложения, в каких случаях коррозия будет сильнее.

4. Проделайте опыт.

5. Результаты опыта сформулируйте в виде таблицы.

 

Модельный ответ

1.      Вспомнить правила ТБ.

2.      Налить в 4 пробирки на 1/3 их объема: в 1-ю пробирку – дистиллированную воду, во 2-ю – раствор хлорида натрия, в 3-ю – раствор хлорида натрия и медную проволоку, в 4-ю – раствор хлорида натрия и цинк. Во все пробирки опустить одновременно по железному гвоздю.

3.      Спустя 10 минут вынуть гвозди и обнаружить в растворах ионы железа, прилив во все пробирки по несколько капель раствора красной кровяной соли.

 

 

Шкала оценки

1. Каждый шаг по планированию деятельности –                                                        1балл

Максимальное количество баллов –                                                                              3 балла

2. Каждые правильно записанные наблюдения эксперимента –                                1 балл

3. Каждые правильно записанные выводы эксперимента –                                        1 балл

Максимальное количество баллов –                                                                              8 баллов

                                                                                                          

III. Стадия «размышления» (рефлексия).

Учащиеся должны попробовать выразить информацию, которую получили своими словами.

Возможна работа в группах.

 

Подведение итогов урока, домашнее задание.