В зависимости от условий тела могут находиться в жидком, твердом или газообразном состоянии. Эти состояния называются агрегатными состояниями вещества.
В газах расстояние между молекулами много больше размеров молекул. Если газу не мешают стенки сосуда, его молекулы разлетаются.
В жидкостях и твердых телах молекулы расположены ближе друг к другу и поэтому не могут удаляться далеко друг от друга. (Слайд 2)
Переход из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом.
Переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением, а температуру, при которой это происходит, – температурой плавления. Переход вещества из жидкого состояния в твердое называется кристаллизацией, а температуру перехода – температурой кристаллизации.
Температура плавления и температура кристаллизации – это одна и та же температура (tпл).
Количество теплоты, которое выделяется при кристаллизации тела либо поглощается телом при плавлении, отнесенное к единице массы тела, называется удельной теплотой плавления (кристаллизации) λ:
Q = λm.
При кристаллизации выделяется такое же количество теплоты, какое поглощается при плавлении. (Слайд 3)
Существует особая категория тел – аморфные тела, – у которых не имеется определенной температуры плавления (кристаллизации).
Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием. Обратный переход вещества из газообразного состояния в жидкое называется конденсацией.
Количество теплоты, необходимое для парообразования (выделяющееся при конденсации):
Q = Lm,
где L – удельная теплота парообразования (конденсации).
Парообразование, происходящее с поверхности жидкости, называется испарением. Испарение может происходить при любой температуре.
Переход жидкости в пар, происходящий по всему объему тела, называется кипением, а температуру, при которой жидкость кипит, – температурой кипения (tкип).
Если прочие параметры внешней среды (в частности, давление) остаются постоянными, то температура тела в процессе плавления (кристаллизации) и кипения не изменяется. (Слайд 4)
Сублимация – это переход вещества из твердого состояния непосредственно в газообразное, минуя жидкую стадию.
*** Модель идеального газа не предполагает превращения газа в жидкость при постоянной температуре. Однако, реальные газы, в которых взаимодействием между молекулами пренебречь нельзя, способны при изменении давления превращаться в жидкость, если их температура ниже некоторой критической Tкр. (Слайд 5)
Если количество молекул, покидающих жидкость, равно количеству молекул, возвращающихся в жидкость, то говорят, что наступило динамическое равновесие между жидкостью и ее паром. Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным.
Абсолютная влажность воздуха ρ показывает плотность водяного пара. Относительной влажностью воздуха φ называют отношение абсолютной влажности воздуха ρ к плотности ρ0 насыщенного водяного пара при той же температуре, выраженное в процентах: (Слайд 6)
Температура, при которой пар, находящийся в воздухе, становится насыщенным, называется точкой росы.
*** Материал данного абзаца предназначен только для старшей школы. при изучении материала в среднем звене данный раздел опускается и не демонстрируется слайд 5.
