Урок для учащихся 9 класса. Реализация  принципа  деятельностного подхода при изучении темы «Взаимодействие солей с кислотами. Реакции между солями»

«Для того чтобы просто преподавать, можно знать чрезвычайно мало,

а для того, чтобы направлять собственную деятельность

ученика  - учитель должен знать много»

 Л. С.  Выготский

Цели:

1. Воспитательная: Организовать учебный процесс таким образом, чтобы учащиеся могли адекватно оценить, как свои знания на уровне  способов определения свойств солей, так и по выделению признаков химических  реакций и их интерпретации. Прививать интерес к химии, воспитывать чувство само- и взаимо уважения и толерантности в условиях малых групп.

2. Развивающая: Осознать способы  взаимодействия солей с различными веществами и тем самым совершенствовать умения в моделировании способов  составления моделей.

3. Образовательная: Обеспечить освоение понятий процесса взаимодействия солей с кислотами и  реакции между солями. На основе рефлексии действий по  осуществлению  самоконтроля  и  последующей самооценки учить применять химические знания на практике.

1. Ориентировочно-мотивационный этап урока (10 мин.)

Задание 1.1:  Взаимопроверка и взаимооценка  выполнения домашнего задания. Обнаружены следующие анионы и катионы в минеральной воде санатория «Карагай». Какие соли могли образовать такие ионы?

Таблица №1 «Выведение  формулы солей»

Учащиеся подсчитывают число набранных баллов (максимальное число 9) и выставляют согласованные  оценки в тетрадь согласно разбалловке по пяти бальной системе. 9 баллов – «5», 7-8 баллов – «4», 5-6 баллов – «3».

Задание 1.2. Формирование потребности изучения этой темы.

Ориентировочные вопросы:

1. Какие способы образования солей вы знаете?

а) Реакция между основанием  и кислотой – 1 балл

б) Реакция между основанием и кислотным оксидом – 1 балл

2. Какие химические свойства солей вам известны?

а) Взаимодействие с основаниями – 1 балл.

б) Покажите это взаимодействие на модели.

Модель №1

3. Взаимодействуют ли соли с представителями других классов неорганических  соединений? Нужны ли эти знания на ваш взгляд, вообще, и   нам в особенности?

Задание 1.3. Мотивация. На базе вызревающей потребности в знаниях здесь осмысливается конкретная региональная проблема, который и должен возбудить внутренние мотивы учащихся знаний.  Ребята, как вы думаете, какая минеральная вода ценится в нашем районе? Правильно, минеральная вода «Карагай», которая обладает мочегонным, желчегонным действием, способствует выведению желчи из организма, солей, слизи, и других элементов воспаления. Вода Карагай применяется для лечения заболеваний органов пищеварения, опорно-двигательного аппарата-болезней суставов и костей в детском и юношеском возрасте, болезней, связанных с  развитием костного скелета. Ребята, как вы считаете, нужны ли вам знания этой темы? Ведь Вы знаете, что в состав воды входят различные соли, которые, в свою очередь, определяют ее полезные свойства.

Задание 1.4. Целепологание.  

4. Какова же цель урока? Совместными усилиями на основе осмысленного материала формируется цель - изучить «Взаимодействие  солей с кислотами. Реакции между солями».

5.Какие еще химические свойства характерны для растворимых солей?

Задание 1.5. Планирование.

Каков же будет план урока? В процессе обсуждения составляется план.

1. Изучить в коллективной  и  парной работе химические свойства солей, (взаимодействие с кислотами,  с другими солями).
2. Уметь составлять реакции ионного обмена, исходя из состава, строения и свойств солей (С- С- С-). Уметь работать с таблицей растворимости,  определять признаки реакции (     ).
3. Проговаривать свойства солей на основе изученного материала.
4. Смоделировать способ  изучения   химических свойств солей.

1. Операционально-исполнительный этап (25мин.)

2.1 Совместная реализация плана по пунктам, в ходе теоретического и практического изучения свойств солей, выполнение заданий.

Формулирование способа взаимодействия веществ в РИО.

а) взаимодействие солей с кислотами (образование осадка и газа)

б) взаимодействие солей с солями.

2.2 Коллективная деятельность класса в ходе - выполнения лабораторной работы «Химические сюрпризы».  За заполнение таблицы – 3 балла

Таблица №2.  Внешние признаки химических реакций

Лабораторная работа №1.

Предлагается в раствор соляной кислоты добавить несколько капель нитрата серебра. Дети наблюдают выпадение осадка.

         Для составления реакции в сокращенной ионной форме выполняем следующие действия:

1. Написать формулы реагентов в ионной форме и проведя обмен катионами и анионами вывести формулы продуктов реакции.
2. Найти среди химических соединений  формулы  растворимого и нерастворимого вещества по таблице растворимости.
3. На уровне понимания написать уравнение реакции и расставить коэффициенты.
4. Составить уравнения реакции в ионной,  молекулярной  форме и затем в сокращенной ионной форме.

Совместно с учащимися определяем условия проведения  реакции:

1. Исходная кислота должна быть  растворима в воде.

2. Продуктом реакции является осадок или газ.

    Составляется  модель реакции (1 балл):

Модель №2

Способ получения продуктов при взаимодействии соли с кислотой.

Лабораторная работа №2.

Предлагается смешать растворы карбоната  натрия и азотной  кислоты. По выведенной модели способа, составляется реакция ионного обмена.  Совместно с детьми формулируется  вывод: Сильная кислота вытесняет слабую кислоту из ее соли.

Обсуждается вопрос:

«Мы знаем, что  соли диссоциируют в водных растворах на ионы. Что получится при смешивании растворов двух солей?»

Для ответа на этот вопрос проводится лабораторная работа №3

Лабораторная работа №3.

Предлагается смешивать растворы: CaCl₂ и Na₂CO₃        

Совместно с учащимися формулируется  вывод: Образуется сразу две соли: одна растворимая, а другая нерастворимая в воде.

Формулируются умозаключения.

Мы научились:

а) различать реакции ионного обмена.

б) выводить способ составления реакции ионного обмена, как при взаимодействии солей с кислотами, так и с другими солями.

         2.3. Применяем сконструированный нами способ

Задание. Составьте уравнения реакций, протекающие с образованием осадка. Дайте названия реагентам и продуктам реакции.

а) Pb(NO₃)₂ + H₂S                          б) K₂SiO₃ + HNO₃

Двое учащихся работают у доски, остальные проверяют, правильно ли написаны уравнения реакций.

Задание для сильных учащихся: Пользуясь таблицей растворимости, установите, какие соли следует взять для проведения реакций (проговаривание вслух с охватом большинства учащихся)

Ca²⁺ + SO₄^2-       CaSO₄                                3Ba²⁺ + 2PO₄^3-         Ba₃(PO₄)₂

2.4 Физкультминутка для расслабления мышц спины, шеи, снятия усталости с глаз, рук.

III. Рефлексивно-оценочный этап (10мин.)

         Учащиеся выполняют задания по вариантам в парах, используя наработанный ими способ действий составления реакции ионного обмена в ионной и молекулярной формах.

3.1. Первичная самодиагностика и самокоррекция. 

На этом этапе учащиеся самостоятельно работают, спрашивая, советуясь в ходе общения друг с другом. Им предлагается выполнить задание, например, задание  «Ау-ау-ау», которое состоит в нахождении соответствующих формул в уравнениях.

1.Сu(NO₃)₂ + ?         CuCO₃ + ?

2. K₂CO₃ +  ?        KCl + ?

После проведенного задания, проводится самооценка и взаимопроверка в парах. Выставление согласованной взаимо и самооценки в тетрадь. 

3.2. Повторная самодиагностика.

I. Pb(NO₃)₂ + ?       PbCl₂ + ?        II.  ?    + Na₃PO₄        Ag₃PO₄ + ?

3.3. Подведение итогов урока.

• Что мы узнали на уроке?

а) Изменились ли мы? Что изменилось в нас конкретно?

б) Чем был значим для вас учебный материал?

в) Как вы думаете, где в жизни могут пригодиться знания, которые вы получили при изучении данной  темы?

г) Достигли ли вы поставленных целей?

• Моделирование содержания изученного материала (6 баллов)
• Какую графическую модель вы составили? Совместно проанализируйте модель № 3 (Учащиеся в коллективной работе  заполняют колонки таблицы).

Модель № 3

Обобщение химических свойств солей

Проговаривание модели в группах шепотом.

3.5. Индивидуальная коллективная рефлексия.  

Учащиеся совместно с учителем формулируют следующие выводы: 

1. Реакции между солями возможны, если в результате реакции выпадает осадок – 1 балл.
2. Сильная кислота вытесняет слабую кислоту из ее соли – 1 балл.
3. Реакция протекает между солью и кислотой, если в результате реакции выпадает осадок – 1 балл.

3.6. Формулирование цели следующего урока.

Мы изучили «Химические свойства солей». Как Вы думаете - все ли свойства солей изучены? Правильно, не все. Нам предстоит еще изучить:

а) Как различные соли растворяются в воде.

б) Могут ли ионы солей реагировать с водой? Как это можно доказать?

Именно этим, мы  с вами и займемся на следующем уроке.

Самоанализ и самооценка учителя по итогам усвоения темы. Учитель проводит анализ выполненных работ и оценивает себя как профессионала.

Подсчет набранных баллов и выставление оценок за урок. Примерная разбалловка: -25-24 баллов –«5»  24-22 баллов  - «4».

3.7. Осмысление домашнего задания.

Домашнее задание для учащихся составляется  на трех уровнях:

а) На программном. Рефлексировать записи в тетради, и, пользуясь учебником «Химия» Сатбалдина С.Т, Р.А.Лидин. выполнить  задание №5 на стр. 194.

б) На полутворческом. «Как очистить поваренную соль от примеси сульфата натрия». Составить уравнения реакции.

в) На творческом. Подготовить сообщение на тему «Соли природных вод и их практическое значение на примере минеральной воды санатория «Карагай» Мечетлинского района.

 Оценка урока.  В конце урока прошу детей подвести итог, пользуясь условными сигналами, такими как: поднятие правой руки, означающее, что урок понравился, поднятием левой руки - урок не понравился, не поднимают руки - урок не вызвал у них интереса.

Спасибо за то, что формируете себя воспитанным, развитым и образованным, затребованным обществом – гражданином.