Основные классы неорганических веществ.

1. Вещества: простые и сложные

2. Простые: металлы (все твердые, кроме ртути – жидкая) и

 неметаллы:

 а) газы – F₂ (светло – желтый, яд), Cl₂ (желто – зеленый, яд), H₂, O₂, N₂, благородные газы (элементы VIIIA) – He, Ne, Ar…

 б) жидкости Br₂ (красно – бурая, яд)

 в) твердые вещества: B, C, Si, P, As, S, Se,Te, I₂(темно – фиолетовый с        металлическим блеском, яд).

Аллотропия – явление, когда один и тот же химический элемент, образует несколько  простых веществ.

С – алмаз, графит, карбин, сажа

О – кислород О₂, озон О₃

S₈  - ромбическая, моноклинная, пластическая

Р – белый Р₄, красный, черный

Аллотропные модификации различаются числом атомов или строением кристаллической решетки, физическими и химическими свойствами.

3. Сложные вещества: оксиды, кислоты, основания, соли

Оксиды:

а) несолеобразующие (безразличные, индеферентные) – CO, NO, SiO, N₂O - !!!

б) солеобразующие: кислотные, основные, амфотерные

Амфотерные – BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O_3, MnO₂ - !!!

Основные – оксиды металлов, со степенью окисление +1,+2 – им соответствуют основания

Кислотные: а) оксиды металлов, со степенью окисление +4 и выше

                      б) оксиды неметаллов, кроме CO, NO, SiO, N₂O

Кислоты:

1. По наличию кислорода: кислородсодержащие (HNO₃) и бескислородные (HCl)

2. По основности: одноосновные(HBr), двухосновные (H₂SO₄), трехосновные (H₃PO₄)

3. По электролитичской диссоциации: сильные: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄ HClO_3, HMnO₄  и слабые - остальные

4. По стабильности: стабильные и нестабильные: H₂SO₃ → SO₂ + H₂O,

                                                                                       H₂СO₃ → СO₂ + H₂O, 

                                                                                       H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Основания: сложные вещества, при диссоциации которых,  в водном растворе образуются катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид - анионы OH^-).

1)  амфотерные основания– Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃ !!!

1)  растворимые в воде (щёлочи – сильные основания) – металлы IA и  IIA, начиная с Са

2)  нерастворимые

Гидроксид аммония – слабое основание NH₄OH → NH₃↑ + H₂O

Соли: сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

а) средние (нормальные)-  Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, NaCl, NH₄NO₃

б) кислые (в составе есть водород) - NaHSO₄  - гидросульфат,

Ca(H₂PO₄)₂ - дигидроортофосфат, NH₄HSO₄ – гидросульфат аммония

в) основные (в составе есть гидроко – группа (ОН) - CuOHCl – гидроксохлорид меди(II)

г) двойные  (в составе есть два катиона металла) – KAl(SO₄)₂

д) смешанные (в составе два аниона) – CaOClO₂ (Cl^- и ClO^- )

е) комплексные - K[Al(OH)]₄,  K₃[Fe(CN)₆]