ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» исследовательского характера.

 

Разработана учителем химии МОУ СОШ №4 г. Полярные Зори Мурманской области

 

Задание для 1 ряда: «Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

 

I. Мотивация:

    В XVIII веке, подробно исследовав состав соляной кислоты, английский химик Гемфри Дэви не нашел в ней кислорода. Зато водород обнаруживался и в ней, и во всех известных тогда кислотах, причем в обязательном порядке. Поэтому Г.Дэви сделал предположение, что именно водород «отвечает» за общие свойства кислот (кислый вкус, одинаковую окраску индикаторов и т. д.). К этой мысли приходили потом и другие химики.

   Представьте себя одним из химиков и докажите опытным путем, что соляная кислота обладает химическими свойствами, сходными со свойствами растворов других кислот, например серной.

 

Цели исследования:

   - опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

 - проверьте экспериментально ваши предположения;

 - сделайте вывод.

 

Оснащение и оборудование:

   раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

 

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

 

 

 

III. Интеллектуальная часть:

Выполните следующие задания:

1-й уровень: перед вами учитель поставил три пробирки, наполненные одинаковыми по внешнему виду жидкостями. Но предупредил, что только одна пробирка содержит соляную кислоту, а в других находятся вода и щелочь. Ваша задача теоретически с помощью индикаторов определить, в какой из пробирок находится кислота.

 

2-й уровень: В трёх склянках, с которых отлетели этикетки с названием веществ, находятся растворы соляной, серной и фосфорной кислот. Используя таблицу «Определение ионов» (учебник, стр.181-182), теоретически найдите каждое вещество.

 

3-й уровень: В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Сколько молекул HCl оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г?

 

 

АЛГОРИТМ    (в виде направляющих вопросов):

 

I. Теоретический анализ:

     Используя текст учебника (стр. 70, 157-159) или записи в тетрадях, ответьте на вопросы, какими химическими свойствами могут обладать растворы кислот и запишите их в таблицу:

     1.Как в кислотах изменяют цвет индикаторы (учебник, стр.70)?

     2.С какими металлами могут взаимодействовать кислоты (учебник, стр. 158)?

     3.С какими оксидами реагируют кислоты (учебник, стр. 158)?

     4. С любыми ли основаниями взаимодействуют кислоты (учебник, стр.157)?

     5. Назовите случаи протекания реакций между кислотами и солями (учебник, стр.159).

 

II. Прогнозирование:

    1.Исходя из теоретического анализа и имеющихся на столе реактивов, предположите химические свойства соляной кислоты. 

2. Запишите их в таблицу.

3. Составьте возможные реакции в молекулярном виде.

 

III. Эксперимент:

    1. Руководствуясь правилами техники безопасности при работе с кислотами, проведите предполагаемые реакции.

2. Для опытов берите жидкости объемом не более 0,5 см по высоте пробирки.

3. Запишите результаты эксперимента в таблицу.

4. Составьте уравнения наблюдаемых реакций в сокращенном ионном виде.

 

IV. Выводы: (подтверждают ли результаты эксперимента выдвинутую гипотезу?).