Данные об авторе
Автор(ы):
Шафиева Наталья Викторовна
Место работы, должность:
учитель химии I квалификационной категории
Регион:
Ростовская область
Характеристики ресурса
Уровни образования:
среднее (полное) общее образование
Целевая аудитория:
Учащийся (студент)
Целевая аудитория:
Учитель (преподаватель)
Тип ресурса:
контрольная (проверочная) работа
Краткое описание ресурса:
<p>Дидактическое описание использования работы в образовательном процессе</p> <p>Контрольная работа по химии для 11 классов составлена на основании программы курса химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян) и «Обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования» (Приказ Минобразования РФ №56 от 30.06.1999 г.), с учетом рекомендаций примерной программы по химии (Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы: – М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).</p> <p>Тип контроля – текущий.</p> <p>Форма контроля – письменная контрольная работа.</p> <p>Время проведения работы – 45 минут.</p> <p>Образовательные цели:</p> <p>- на основе метапредметных связей с физикой определить строение атомного ядра изотопа и дать характеристику элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов);</p> <p>- контроль знаний учащихся о химических связях и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии с опорой на внутрипредметные связи между курсами органической и неорганической химии;</p> <p>- контроль организационно – предметных и расчётно – вычислительных умений (ход решения химической задачи, решение расчетной задачи).</p> <p>С учетом новых тенденций в обновлении содержания образования планируются следующие образовательные результаты:</p> <p><strong>- </strong>метапредметные:</p> <p>1) владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов позна­ния (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;</p> <p>2) использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;</p> <p>3) умение генерировать идеи и определять средства, не­обходимые для их реализации;</p> <p>4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;</p> <p>5) использование различных источников для получения химической информации.</p> <p><strong>- </strong>предметные:</p> <p> 1) давать определения изученным понятиям;</p> <ol> <li>описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические связи;</li> </ol> <p> 3) структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;</p> <p> 4) описывать строение атомов элементов I – IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов.</p> <p>Так как контроль носит обучающий характер, его методы рассматриваются в тесной связи с другими методами обучения. Обучающее значение его выражено в том, что позволяет ученику корректировать свои знания и умения, также способствует развитию самостоятельности, формированию навыков самоконтроля. Текущий контроль – контроль освоения учебного материала в ходе познавательного процесса проводится с целью отслеживания качества освоения химических знаний и умений.</p> <p>Оценивание результатов работы проводится на основе поэлементного анализа, где за каждый правильный ответ выставляется 1 балл, оценки выставляются с помощью таблицы:</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody> <tr> <td style="width:187px"> <p>Количество баллов</p> </td> <td style="width:94px"> <p>0 – 9</p> </td> <td style="width:123px"> <p>10 – 12</p> </td> <td style="width:113px"> <p>13 – 16</p> </td> <td style="width:121px"> <p>17 – 20</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:187px"> <p>Оценка по 5-бальной шкале</p> </td> <td style="width:94px"> <p>2</p> </td> <td style="width:123px"> <p>3</p> </td> <td style="width:113px"> <p>4</p> </td> <td style="width:121px"> <p>5</p> </td> </tr> </tbody> </table> <p> </p> <p> </p> <p>Схема поэлементного анализа к варианту I</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:671px"> <tbody> <tr> <td rowspan="2" style="width:38px"> <p>№ задания</p> </td> <td rowspan="2" style="width:57px"> <p>№ элементов</p> <p>ответов</p> </td> <td rowspan="2" style="width:387px"> <p>Содержание элементов знаний</p> </td> <td colspan="7" style="width:189px"> <p>ФИ обучающегося</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>1.</p> </td> <td style="width:57px"> <p> </p> <p> </p> <p>1</p> <p> </p> <p> </p> <p>2</p> <p>3</p> <p>4</p> <p> </p> <p>5</p> <p> </p> <p>6</p> <p>7</p> <p>8</p> <p>9</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен состав и заряд ядра, т.е. записана схема строения атома</p> <p> <sup>71</sup> Ga (31р<sup>+ </sup>, 40 n<sup>0</sup>), 31e<sup>- </sup>: 2 e<sup>- </sup>, 8 e<sup>- </sup>,18 e<sup>- </sup>, 3 e<sup>- </sup></p> <p> <sub>31</sub></p> <p>Записана электронная формула элемента</p> <p>1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>1</sup></p> <p>Указано электронное семейство: p –элемент</p> <p>Указана природа элемента - металл</p> <p>Определены степени окисления:</p> <p>Высшая - +3 (максимальная)</p> <p>Низшая - 0 (минимальная)</p> <p>Летучего водородного соединения нет</p> <p>Ga<sub>2</sub>O<sub>3 </sub> - амфотерный оксид</p> <p>Ga(OH)<sub>3</sub> – основание } амфотерный</p> <p>H<sub>3</sub>GaO<sub>3 </sub>– кислота}гидроксид</p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>2.</p> </td> <td style="width:57px"> <p> </p> <p>10</p> <p>11</p> <p>12</p> <p> </p> <p>13</p> <p> </p> <p>14</p> <p> </p> <p> </p> <p>15</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен тип химической связи</p> <p>C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> – ковалентная слабополярная;</p> <p>Br<sub>2 </sub>- ковалентная неполярная;</p> <p>K<sub>3</sub>N – ионная.</p> <p>Записаны электронные формулы:</p> <p> <img alt="Описание: Описание: C:\Users\Пользователь\Pictures\Шафиева\Рисунок1.jpg" src="file:///C:/Users/73B5~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.jpg" style="height:145px; width:260px" /></p> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>3.</p> </td> <td style="width:57px"> <p>16</p> <p> </p> <p>17</p> <p>18</p> <p> </p> <p>19</p> <p>20</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен элемент – Se</p> <p>Записаны формулы:</p> <p>высшего оксида – SeО<sub>3</sub></p> <p> гидроксида - Н<sub>2</sub> SeО<sub>4</sub></p> <p>Определен тип:</p> <p> оксида – кислотный;</p> <p>гидроксида – кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> </tbody> </table> <p> </p> <p>Схема поэлементного анализа к варианту II</p> <table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:671px"> <tbody> <tr> <td rowspan="2" style="width:38px"> <p>№ задания</p> </td> <td rowspan="2" style="width:57px"> <p>№ элементов</p> <p>ответов</p> </td> <td rowspan="2" style="width:387px"> <p>Содержание элементов знаний</p> </td> <td colspan="7" style="width:189px"> <p>ФИ обучающегося</p> </td> </tr> <tr> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>1.</p> </td> <td style="width:57px"> <p> </p> <p> </p> <p>1</p> <p> </p> <p> </p> <p>2</p> <p>3</p> <p>4</p> <p> </p> <p>5</p> <p> </p> <p>6</p> <p> </p> <p> </p> <p>7</p> <p> </p> <p>8</p> <p> </p> <p>9</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен состав и заряд ядра, т.е. записана схема строения атома</p> <p> <sup>75</sup> As (33р<sup>+ </sup>, 42 n<sup>0</sup>), 33e<sup>- </sup>: 2 e<sup>- </sup>, 8 e<sup>- </sup>,18 e<sup>- </sup>, 5 e<sup>- </sup></p> <p> <sub>33</sub></p> <p>Записана электронная формула элемента</p> <p>1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>3</sup></p> <p>Указано электронное семейство: p –элемент</p> <p>Указана природа элемента - неметалл</p> <p>Определены степени окисления:</p> <p>Высшая - +5 (максимальная)</p> <p>Низшая - – 3 (минимальная)</p> <p>Записана формула летучего водородного соединения – Н<sup>+</sup><sub>3</sub>As<sup>-3 </sup></p> <p>Определен тип высшего оксида:</p> <p>As <sub>2</sub>O<sub>5 </sub> - кислотный оксид.</p> <p>Составлена формула гидроксида:</p> <p>НAsО<sub>3</sub> </p> <p>Определен тип гидроксида:</p> <p>кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>2.</p> </td> <td style="width:57px"> <p> </p> <p>10</p> <p>11</p> <p>12</p> <p> </p> <p> </p> <p> </p> <p>13</p> <p> </p> <p>14</p> <p> </p> <p>15</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен тип химической связи</p> <p>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> – ковалентная слабополярная;</p> <p>I<sub>2 </sub>- ковалентная неполярная;</p> <p>MgCl<sub>2</sub> – ионная.</p> <p>Записаны электронные формулы:</p> <p> </p> <p><img alt="Описание: Описание: C:\Users\Пользователь\Pictures\Шафиева\Рисунок2.jpg" src="file:///C:/Users/73B5~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.jpg" style="height:130px; width:320px" /></p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td style="width:38px"> <p>3.</p> </td> <td style="width:57px"> <p> </p> <p>16</p> <p> </p> <p>17</p> <p>18</p> <p> </p> <p>19</p> <p>20</p> </td> <td style="width:387px"> <p>Определен элемент</p> <p>Cr – хром;</p> <p>Записаны формулы:</p> <p>высшего оксида – Cr О<sub>3</sub></p> <p> гидроксида - Н<sub>2</sub> Cr О<sub> 4</sub></p> <p>Определен тип:</p> <p>оксида – кислотный;</p> <p>гидроксида – кислота.</p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:26px"> <p> </p> </td> <td style="width:32px"> <p> </p> </td> </tr> </tbody> </table> <p> </p> <p> </p>
Вариант I
Охарактеризуйте химический элемент № 31 на основании его положения в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева по следующему плану:
- состав и заряд ядра изотопа 71 Э;
31
- общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням;
- семейство элементов;
- металл или неметалл;
- максимальная и минимальная степени окисления;
- формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
2. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:
C2 H2 ; Br2 ; K3 N.
Напишите их электронные формулы.
3. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3 . Его водородное соединение содержит 2, 47 % водорода. Определите этот элемент и напишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите его характер.
Вариант II
Охарактеризуйте химический элемент № 33 на основании его положения в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева по следующему плану:
- состав и заряд ядра изотопа 75 Э;
33
- общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням;
- семейство элементов;
- металл или неметалл;
- максимальная и минимальная степени окисления;
- формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
2. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:
C6 H6 ; I2 ; MgCl2 .
Напишите их электронные формулы.
3. В высшем оксиде элемента VI группы массовая доля кислорода составляет 48 %. Определите этот элемент и напишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите его характер.
